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* * * * * 电解质及其电离 电解质 与电解质有关的现象和事物。 2、人体在剧烈运动后为何要及时补充水分和盐分？ 观察NaOH 溶液 、HCl 溶液 、NaCl 溶液、KNO3溶液、酒精溶液 、蔗糖 溶液能否导电。 导 电 性 实 验 导电： NaOH 溶液 、HCl 溶液 、NaCl 溶液、KNO3溶液 （酸、碱、盐的溶液） 不导电： 蔗糖溶液、酒精溶液 一、电解质和非电解质 1、定义： 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。 在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。 2、判断 电解质： 酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等。 非电解质： 绝大多数有机物、非金属氧化物、氨气等。 （1）电解质、非电解质的前提应是化合物。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 3、注意 ？ 判断：不是电解质的物质一定是非电解质。 × 盐酸是电解质吗？ 金属能导电 金属内部有自由移动的带负电的电子 电解质溶液（如盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液）能导电 溶液中也有自由移动的带电微粒 电解质溶液中有自由移动的阴、阳离子 NaCl晶体：含有Na+和Cl-，但不能自由移动，故不能导电。 NaCl晶体可以导电吗？ （2）电解质导电的条件：水溶液里或熔融状态下。如：电解质在固态时一般不导电，如食盐晶体；有的电解质在水溶液中能导电，在熔融状态（液态）时全部以分子形式存在，所以不导电，如HCl、H2SO4等酸分子。 电解质电离是其导电的前提。 3、注意 （3）电解质导电必须是因自身电离产生阴阳离子而导电，不能是因化学反应生成的物质电离而导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3电离而导电，所以CO2、SO2不是电解质，是非电解质。 3、注意 思考： CO2的水溶液可以导电，那么CO2是电解质吗? 思考：BaSO4等难溶物的水溶液不导电， 那么BaSO4是非电解质吗？ （4）某些难溶于水的化合物，如：BaSO4、AgCl 等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电 性，但它们溶解的部分是完全电离的， （熔融状态时也是完全电离的），所以是电解质。 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④ H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3　　 ⑨葡萄糖 电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。 （1）定义： 氢氧化钠晶体 Na+、OH-通过静电作用按一定规律紧密排列 溶于水 在水分子的作用下化学键被破坏 加热熔化 离子获得能量克服化学键 二、电解质的电离 HCl = H+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- NaCl = Na+ + Cl- 用化学式和离子符号表示电解质电离的式子。 （2）电离方程式 电离过程，原子团一般不能拆 第一组：书写电离方程式 第二组：书写电离方程式 KOH Ba(OH)2 NaOH Na2CO3 (NH4)2SO4 KNO3 第三组：书写电离方程式 你能否从以上三组物质电离后的阴阳离子类型及共同特点入手，给酸、碱、盐下定义呢？ 自己动手，大胆做一做！ HNO3 HCl H2SO4 类别 定义 实例 电离特点 酸 碱 盐 （3） 酸、碱、盐的电离 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 电离时生成金属阳离子（或ＮＨ４＋）和酸根阴离子的化合物 HCl、H2SO4 CH3COOH HClO等 NaOH、Ba(OH)2 NH3·H2O等 NaCl、KNO3 （NH4)2SO4等 在水溶液中电离，液态（熔融态）不电离 在水溶液或熔化状态都能电离 在水溶液或熔化状态都能电离 （4）强电解质与弱电解质： 强电解质 弱电解质 定义 电离程度 水溶液中存在的粒子 电离方程式 与常见物质类别的关系 实例 在水溶液里能完全电离的电解质 在水溶液中部分电离的电解质 完全（不可逆） 部分（可逆） 阴、阳离子 阴、阳离子和分子 H2SO4、HNO3、HCl、NaOH、KOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2 、Na2SO4、 H2CO3、H2SO3、CH3COOH、NH3·H2O、Al(OH)3、H2O 强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物 弱酸、弱碱、水 HCl ＝ H+ + Cl- H2O H+ ＋ OH- * * * * * * *