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原电池和电解池有什么区别？ 答：原电池是由两支电极插在溶液中，利用自发进行的氧化还原反应使化学能转变为电能的装置。 而电解池是由被测溶液和一对电极所组成，是利用外界直流电源的电能，使不能自发进行的氧化还原反应在电极上得以进行的装置。 因此原电池和电解池是相互矛盾的两个过程，电解池中所发生的电化学反应就是原电池的逆反应。 释泻拼乾铱彭滁你歧垦童君桃节敢曼俏裳晾褐痊硷共菠宣虚哀灰搭皮欲岳3 思考题(电化学分析)3 思考题(电化学分析) 测定溶液pH值时，为什么要先用标准pH缓冲溶液进行定位？使用新的玻璃电极前为什么要将它浸泡24h以上？ 答：由于玻璃电极存在不对称电位，使测得结果偏离能斯特方程，随着玻璃电极使用时间的增加，电极也会产生老化，使测得值产生误差。因此，必须用已知pH值的标准缓冲溶液进行定位校正，才能得到准确结果。 pH电极使用前必须浸泡，因为pH球泡是一种特殊的玻璃膜，在玻璃膜表面有一很薄的水合凝胶层，它只有在充分湿润的条件下才能与溶液中的H+离子有良好的响应。同时，玻璃电极经过浸泡，可以使不对称电势大大下降并趋向稳定。 抑纲健憾庙咱岩脱陆蟹提忠藩口洗溯符总炙遂素撼多寿长亲夺杀肉婪冗良3 思考题(电化学分析)3 思考题(电化学分析) 在25℃时若测得pH值为4.00的标准缓冲溶液的电动势为0.209V，后又测得两个未知液的电动势分别为0.327V和0.150V，试计算这两种未知液的pH值各为多少？ 解：设标准缓冲溶液的pH值为pHs，两未知液的pH值分别为pHx1和pHx2。 pH标准缓冲溶液的电动势Es=K’+0.059 pHs 待测溶液的电动势Ex= K’+0.059 pHx 两式相减得pHx= pHs+（ Ex-Es）/0.059 则pHx1=4.00+（0.327-0.209）/0.059 =4.00+2.0=6.0 pHx2=4.00+（0.150-0.209）/0.059 =4.00-1.0=3.0 答：两种未知溶液的pH值分别为6.0和3.0. 锤荔脓拧取奴黎狙岭溺色醚届不笔罚谍橱弘并弥织笛物紧许点省熙喷昂直3 思考题(电化学分析)3 思考题(电化学分析) 用氯离子选择性电极测定果汁中氯化物含量，对100mL果汁测得其电动势为-26.8mV，加入1.00mL0.500mol/L经酸化的NaCl溶液后测得电动势为-54.2mV。计算果汁中氯化物的浓度。（假设加入NaCl前后离子强度不变） 解：设果汁中氯化物含量为cx,加入NaCl后其浓度增加为c△。将两次测得的电动势换算为伏（V)。 则 0.0542-0.0268=0.059/1lg[(cx+ c△)/ cx] 0.0274=0.059lg(1+ c△/ cx) c△=0.500*10/(100+1)=4.95*10-3(mol/L) 将c△代入上式，则 0.0274=0.059lg(1+4.95*10-3/ cx) cx=2.61*10-3(mol/L) 幸浊松狠托害独款钡寨擅由姬堵菇暗汝节爬钓杀耻临疑匿剃届潘稍篡祸可3 思考题(电化学分析)3 思考题(电化学分析) 朗伯-比尔定律的物理意义是什么？这个定律是否适用于一切有色液体？为什么？ 答：朗伯-比尔定律的物理意义为：当一束平行单色光通过均匀的有色溶液时，溶液的吸光度与溶液的浓度和液层厚度的乘积成正比。它是光度分析的理论基础。 朗伯-比尔定律 的使用是有一定条件的，比尔定律只在一定浓度范围内运用。在此浓度范围内吸光度A和浓度才成直线关系。当吸光物质浓度过高时，标准曲线明显表现出向上或向下偏离，偏离情况严重时则不能使用。因此，严格来讲，比尔定律是一个有限定律，它只适用于浓度小于0.01mol/L的稀溶液。这是由于浓度高时吸光粒子间的平均距离减小，受粒子间电荷分布相互作用的影响。它们的摩尔吸收系数发生改变导致偏离比尔定律。因此，不是一切有色液体都适用朗伯-比尔定律。 膜撩瓣汇玻盘桓揍稿岩堑禹贵铸挂射陷等段梨痢探酣镀婆涝豺鸭弟喘薪迷3 思考题(电化学分析)3 思考题(电化学分析) 在进行比色分析时，为何有时要求显色后放置一段时间再比，而有些分析却要求在规定的时间内完成比色？ 答：因为一些物质的显色反应较慢，需要一定时间才能完成，溶液的颜色也才能达到稳定，故不能立即比色。而有些化合物的颜色放置一段时间后，由于空气的氧化、试剂的分解或挥发、光的照射等原因，会使溶液颜色发生变化，故应在规定时间内完成比色。 理溯粗棋吉池淖虐讨鲤川树酗貉净袁虐蕴酪箕