燃烧热能源..pptVIP

燃烧热、能源 学习目标： 1.理解燃烧热的概念； 2.掌握燃烧热化学方程式的书写； 3.了解能源的分类和利用。 自学指导（一） 认真看课本P7的内容，3分钟 1.理解燃烧热的含义 2.燃烧热是以_____mol可燃物为基准的。 3.完全燃烧生成稳定的氧化物是指： C _____ H _____ S _____ 4.CH4的燃烧热为△H=-890.3KJ/mol，表示在25℃、101Kp时_____CH4完全燃烧生成____和_____时放出的热量为____ 5.如何计算可燃物燃烧放出的热量？ Q放=_____________ 【思考】燃烧热△H与反应热△H （或焓变）有何关系？ ①反应热范围广，包括中和热、燃烧热、溶解热等，燃烧热只是反应热的一种形式； ②焓变有吸热与放热之分，而燃烧只能放热，其△H0。 中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热， △H＝－57.3kJ/mol。　 　　　 一、燃烧热 1、定义 25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 2、单位 kJ/mol 3、注： ①研究条件： 25℃，101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③可燃物的物质的量：1 mol。 C → CO2（g） S → SO2 (g) H → H2O (l) ④燃烧热ΔH0，单位kJ/mol，同一物质的燃烧热与其物质的量无关，均相同；不同物质的燃烧热不同。 ⑤可燃物质燃烧放出的热量 =n(可燃物)×(∣ΔH∣) ⑥文字叙述燃烧热时，用“正值”，如甲烷的燃烧热为890 kJ/mol；而用ΔH表示燃烧热时用“负值”，如甲烷的燃烧热ΔH=-890 kJ/mol 。 二、“燃烧热的热化学方程式”与“燃烧的热化学方程式”书写的不同点： 如25℃，101kPa时，1molCH4完全燃烧放出890.31kJ的热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= - 890.31kJ/mol 书写“燃烧热的热化学方程式”时可燃物必须为1mol，而“燃烧的热化学方程式”不强调可燃物的物质的量，可为任意值。 例1、已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。 ΔH=-285.8 kJ/mol 例2、下列各组物质的燃烧热相等的是：（ ） A.碳和一氧化碳 B.1moL碳和2moL碳 C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素 B 例3、写出下列物质燃烧热的热化学方程式： (1)CH4（g）的燃烧热为890.31KJ/mol (2)H2（g）的燃烧热为285.8KJ/mol 燃烧热与中和热的区别与联系 相 同 点 燃烧热 中和热 能量变化 ΔH 不 同 点 反应物的量 生成物的量 反应热 的含义 放热反应 ΔH0 , 单位 kJ/mol 1mol可燃物 不限 不限 H2O 1mol 1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同的物质燃烧热不同 酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol 三、燃烧热的计算及应用 例1、在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）完全燃烧后所产生的热量为多少？ CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol； 标况下1000 L CH4物质的量 则44.6 molCH4完全燃烧放出的热量＝ 44.6mol×890.3kJ／mol＝3.97×104kJ 例2、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6（s）+6O2（g）= 6CO2（g）+6H2O（l）ΔH=-2 800 kJ/mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。 【解】根据题意葡萄糖的燃烧热为2800kJ／mol。 100g葡萄糖的物质的量n(C6H12O6)= m(C6H12O6)/M(C6H12O6) =100g/(180g·mol-1 )=0.556mol 则0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量Q= 0.556 mol×2800 kJ／mol=1560 kJ 一 些 物 质 的 燃 烧 热 名称 化学式 △H/（kJ·mol-1） 石墨 C(s) -393.5 金