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考试研究中心2006 高考预测题（十） 厦门一中 陈泽龙 编 班级 姓名 座号 成绩 6.2005年美国《科学与人》杂志报道：一种晶体硼有非常好的抗癌作用，它由B和B两种同位素原子构成。若实验测得5.4 g该晶体全部转化为乙硼烷(B2H6)气体在标准状况下的体积为5.6 L,则该晶体中B和B两种同位素原子物质的量之比为 A.1∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.1∶4 7.在一定温度下，将1 mol CO和1 mol H2O(g)通入一固定容积的密闭容器中进行如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，当可逆反应达到化学平衡状态时，测得溶液中CO2为0.6 mol，若向平衡体系中再通入0.3 mol H2O(g)，达到化学平衡状态后CO2物质的量最接近下列的 A.0.9 mol B.0.8 mol C.0.7 mol D.0.6 mol 8.已知一种c(H+)=1×10-3 mol·L-1的某酸与一种c(OH-)=1×10-3的某碱等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A.等物质的量浓度的一元强酸和一元弱碱反应 B.稀的强碱与浓的强酸反应 C.生成一种强酸弱碱盐 D.浓的弱酸和稀的弱碱溶液反应 9.键能是破坏1mol 共价键所需要吸收的能量。.一个化学反应的过程本质上就是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程。参考下列键能数据： 化学键 键能 /kJ·mol－1 H—H 436 C—H 413 Cl—Cl 243.7 据此判断CH4和Cl2发生取代反应过程中首先发生的反应是 A.CH3—HCH3·+·H B.Cl—ClCl·+ Cl· C.CH3·+ Cl·CH3Cl D.H—HH·+ H· 10.X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应： ①水溶液中X+Y2+====X2++Y ②Z+2H2O(冷)====Z(OH)2+H2↑ ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应：M－2e-====M2+ ④Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是 A. MNYXZ B. NMXYZ C. NMYXZ D. XZNMY 11.将相同物质的量浓度的某弱酸HB溶液与KB溶液等体积混合均匀，测得混合后溶液pH=10，则下列所得溶液中微粒浓度关系表示不正确的是 A. c(K+) c(B-) B.c(OH-)-c(H+) = c(K+) - c (B-) C. c(H+)+c(K+) = c(OH-) + c(B-) D.c(HB) c(B-) 12.下列三种装置的锥形瓶均放有石灰石，分别用这三种制备和收集CO2： (1) (2) (3) 将收集的3瓶CO2分别置于天平上称量，若三个集气瓶体积相同、质量相等，则称量结果正确的是 A.(2)最轻，(3)最重 B.(1)(2)(3)一样重 C.(1)最重，(3)最轻 D.(2)最重，(3)最轻 13.下表是同一短周期的X、Y、Z三种元素的氢化物的某些性质 元素 熔点/℃ 沸点/℃ 与水作用 纯液体的导电性 X -183 -162 不与水作用也不溶于水 不导电 Y -102 19 放热，形成酸性溶液 不导电 Z 680 — 剧烈反应产生H2，形成碱性溶液 导电 则这三种元素的原子序数从小到大的排列顺序为 A. X、Y、Z B. Z、X、Y C. Y、X、Z D. Z、Y、X 26．（15分）图中A～K都是中学化学中常见物质，A是一种酸，E、F、I通常状况下是气体，其中E有刺激性气体，X、Y是常见的金属单质，J为红褐色沉淀。参加反应的水以及生成的水在图中均已略去。 请回答下列问题： （1）E的电子式为：___________，J的化学式为______________________。 （2）写出K溶液与Y反应的离子方程式_____________________________。 （3）写出D溶液与X反应的离子方程式_____________________________。 （4）写出A＋B→C＋E的化学方程式_____________