离子的形成、原子质量的计量.docVIP

课题：九年级第二单元第三节原子的构成（第二课时：离子的形成、原子质量的计量） 课型：新授 教学目标： 1.知道离子是怎么形成的，离子的表示方法；知道分子、原子、离子间的异同。 2.知道什么是相对原子质量，能说出原子实际质量和相对原子质量的关系，能根据相对原子质量的概念进行简单计算。 3.学习用碳12原子的1/12来衡量原子质量的大小，明确用科学的计量方法能带来极大的方便。 重点：离子的形成；离子符号的写法；相对原子质量的概念 难点：分子、原子、离子间的异同；对相对原子质量概念的理解 学情分析：本节课是在学生对原子已经有了一定的认识的基础上进行的，学生们已经学习了原子结构示意图，知道了稳定结构，知道了易得失电子结构，自然引出了离子的形成。还有，学生们已经知道了原子很小，质量小、体积小，这么小的质量使用起来不方便，相对原子质量概念的出现便顺理成章。 课前准备：课件 教学过程： 教师活动 学生活动 活动设计意图 【复习提问】 1、α粒子轰击金箔实验的现象？为什么会出现这种现象？ 2、原子的结构是怎样的？各粒子的带电荷情况如何？各粒子的质量情况如何？ 3、原子的稳定结构是什么？ 4、请画出Na、Mg、Al/O、S、Cl/He、Ne、Ar 的原子结构示意图。 回答问题，巩固知识；三个学生各板书三类原子的原子结构示意图 巩固知识， 画原子结构示意图，为离子的形成、阴阳离子的分类埋下伏笔。 【导入新课】（手指向学生的板书），Na、Mg、Al的最外层电子数少于4个，在化学反应易失去电子，使次外层变成最外层，从而达到稳定结构。O、S、Cl的最外层电子数多于4个，在化学反应易得到电子，使最外层达到稳定结构。得失电子后的原子就形成了离子，今天我们就走进离子。 知道最外层电子数少于4个，在化学反应易失去电子，最外层电子数多于4个，在化学反应易得到电子，得失电子后的原子就形成了离子。 让学生知道离子是怎样形成的 【问题导学一】阅读课本P39-P40第一段。回答： 1.在化学变化中，原子核发生变化吗？ 2离子是怎样形成的？ 3.用什么来表示离子？ 4.离子的分类？ 【多媒体展示】 阅读课本，知道化学变化中原子核是不变的。 认真观看离子的形成过程，理解离子的形成。 知道用离子符号表示离子，离子分为阳离子、阴离子。 让学生明确化学变化中原子核是不变的。 动画演示离子的形成过程。给学生以离子形成的直观印象 正确书写离子符号：在元素符号的右上角写数值和正负号。 明确离子的分类 强调离子符号的写法：在元素符号的右上角写数值和正负号。 问：不会写离子符号时该怎么办？ 在学生思考的基础上解释方法： 画出该元素的原子结构示意图，看最外层电子数，一般的，若最外层电子数少于4个，则易失去，失去几个电子，离子就带几个单位的正电荷，就在这种元素符号的右上角写上“几正” 问：若最外层电子数少于4个，情况会怎样呢？ 【板书1】 二、原子中的电子 1. 化学变化中原子核不变。 2. 离子的形成 3.离子符号的写法 4离子的分类： 阳离子：Na+ Mg2+ NH4+ 阴离子:Cl- O2- OH- 做笔记 思考方法 一学生回答：画出该元素的原子结构示意图，看最外层电子数，若最外层电子数多于4个，则易得到，得到几个电子，离子就带几个单位的负电荷，就在这种元素符号的右上角写上“几负” 让学生养成做事有条理的习惯，养成思考的习惯，养成想办法的习惯 【合作探究】分子、原子、离子间的关系 【板书2】 分子 物质 原子 离子 小组合作，分析出分子、原子、离子间的关系。 让学生学会分析、学会合作。理清三种微粒间的关系。 【训练反馈一】 做题 让学生感悟到具有相同结构的微粒可能是原子，也可能是阳离子或阴离子。 【过渡】离子是由原子得失电子形成的，原子质量很小，让我们大声读出下列原子的质量： 一个氧原子的质量是： 0.000 000 000 000 000 000 000 000 02657 kg 一个碳原子的质量是： 0.000 000 000 000 000 000 000 000 01993 kg 【问题导学二】阅读课本P41，回答下列问题： 什么是相对原子质量？ 相对原子质量和原子的 实际质量间有什么关系？ 3.如何查找相对原子质量？ 询问：对相对原子质量的概念有疑问吗？ 解释疑难：碳12原子是指原子核内有6个质子6个中子的碳原子；除了这种碳原子外，还有碳13，即原子核内有6个质子7个中子的碳原子；还有碳14，即原子核内有6个质子8个中子的碳原子 引导学生阅读课本P41图，体会相对原子质量的由来。 引导学生看《助学》P3