混合后的溶液中c(Na＋).pptVIP

* 4．常温下，pH＝12的氢氧化钠和pH＝4的醋酸等体积混合后恰好 中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是 (　　) A．混合前的醋酸约1%发生电离 B．混合后的溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－) C．氢氧化钠和醋酸的浓度不相等 D．混合后的溶液呈中性 4．以下反应可以类推的是 由2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl类推 2FeCl3 + 3Na2S + 6H2O ＝ 2Fe(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl 由Ca(HCO3)2 +NaOH(过量) ＝ CaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O类推 Mg(HCO3)2 +NaOH(过量) ＝ MgCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O ①由NH4Cl NH3 + HCl类推NH4NO3 NH3 + HNO3 由Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ＝ CaCO3↓ + 2HClO类推 2C6H5ONa + CO2 + H2O ＝Na2CO3↓ + 2C6H5OH A．②和③ B．仅有③ C．仅有④ D．以上都错 13．下列有关实验的叙述正确的是 　　A．重结晶提纯产品时，从杂质角度考虑，选择的溶剂是杂质在其中的溶解度很大或很小为宜 　　B．用移液管移取溶液后放入锥形瓶中时，移液管下端不能接触到瓶壁 　　C．拆卸加热装置、并有导管伸入液体中的，应先停止加热，再将导管取出液面 　　D．用排水法收集气体时，应将导管伸入集气瓶底部 19．在恒温恒压条件下，在密闭的容器中发生反应，3H2+N2 2NH3，到达平衡时，测得N2、H2、NH3分别为5mol、2mol、2mol， 容器的体积为10L，现往容器中通入N21.8mol，平衡将 A．向右移动　　　　B．向左移动　　　　　 C．不移动　　　　　D．无法判断 20．已知可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g) △H0。在一定温度下将1mol A和2molB加入如右图所示甲容器中，将2 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，在恒温下使两容器内反应均达到平衡状态(如图所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是 A．保持温度和活塞位置不变，甲中再加入1 mol A和2mol B，达到新的平衡后，c(B)甲＝2c(B)乙 B．保持温度和乙中压强不变 ，向乙中再加入2 mol D，达到新平衡后，c(B) 乙＞c(B) 甲 C．若该温度下反应的K=1，则甲中B和乙中C的转化率均为66.7% D．保持乙中压强不变 ，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均变小 23．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是 A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性 c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (CH3COOH)＞c (H＋) B．pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-) C．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，?? ?[c（Na+）－c（F一）] [c（K+）－c（CH3COO一）] D．已知某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.8×10－3，浓度均为0.1 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀 25．向27.2gCu、Cu2O和CuO的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是 A．Cu和O的物质的量之比为4︰1 B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D．Cu、Cu2O和CuO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol。 NO的计算技巧：借助电子守恒，利用铜混合物只含氧和铜，利用铜和氧的物质的量之比为1:4，推出铜的化合价为1/2价，再利用铜与氮元素得失电子守恒，即可解出 缓冲溶液具有缓冲作用。组成缓冲溶液的两种物质称为缓冲对或缓冲系。 缓冲溶液通常是由两种物质组成的，一般可分为以下四种类型：(1) 弱酸及其盐：HAc-NaAc；(2) 弱碱及其盐：NH3.H2O –NH4Cl(3) 多元弱酸及其次级盐：H2CO3-NaHCO3 、H3PO4-NaH2PO4 ；(4) 酸式盐及其次级盐：NaH2PO4-Na2HPO4 、NaHCO3 -Na2CO3 。　　　　 醋酸和醋酸