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专题一 专题二 专题三 【应用举例1】 某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的变化。 请回答下列问题。 (1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是　　　　。? (2)B、C、D、E四种物质的化学式为: B　　　　、C　　　　、D　　　　、E　　　　。? (3)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　　　　。? 沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为　　　　　　。? 溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为?　。? 专题一 专题二 专题三 解析:该题考查的是铝的化合物的性质,注意氢氧化铝可溶于强碱不能溶于弱碱。 答案:(1)过滤 (2)Al2O3　Fe2O3　NaAlO2　Al(OH)3 专题一 专题二 专题三 镁、铝氢氧化物沉淀的图像分析 1.Al(OH)3沉淀的图像及Al元素存在形式 (1)相关图像。 专题一 专题二 专题三 (2)滴加过程中铝元素的存在形式分析。 ①向1 L 1 mol·L-1的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液 ②向1 L 1 mol·L-1的NaAlO2溶液中滴加稀盐酸 专题一 专题二 专题三 2.当Mg2+与Al3+按等物质的量混合,加入NaOH溶液,生成的沉淀和加入NaOH溶液体积的关系如图所示: 专题一 专题二 专题三 【应用举例2】 在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中,逐滴加入稀氢氧化钠溶液,直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是(　　) 专题一 专题二 专题三 解析:向硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,发生的反应有: 即加入NaOH溶液后,Mg2+、Al3+分别生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀,待沉淀完全后,再加入NaOH溶液时,Mg(OH)2不变,而Al(OH)3不断溶解,最后完全变为 。综上所述,沉淀物的变化趋势是先增加,然后减少,到某一时刻开始保持不变。 答案:C 专题一 专题二 专题三 极值法和差量法在化学计算中的应用 1.极值法(平均值法) 极值法就是先将思路引向极端状况,使问题简化以顺利得出结论,常用来判断混合物的组成。 实际计算时常根据题目给出的条件求出混合物中某个物理量的平均值。混合物的两个成分中肯定有一个大于平均值,一个小于平均值,才能符合条件,从而可判断出混合物的可能组成。 专题一 专题二 专题三 2.差量法 不考虑变化过程,利用最终态(生成物)与最初态(反应物)的量的变化来求解的方法叫差量法。因无须考虑变化的过程,所以可使问题简化。但应注意,只有当差值与始态量或终态量存在比例关系,且化学计量的差值必须是同一物理量时,才能用差量法。其关键是分析出引起差量的原因。 (1)差量法是根据题中的相关量或对应量的差量求解的方法。 (2)差量法是把化学变化过程中引起的一些物理量的增量或减量放在化学方程式的右端,作为已知量或未知量,利用各对应量成正比求解。 专题一 专题二 专题三 专题一 专题二 专题三 因此这个差量(Δm)可作为一种量应用于根据化学方程式的计算中。 差量法给许多化学计算提供了很大的方便,甚至有的化学计算必须用差量法。差量法是高考化学计算中的热点之一。 专题一 专题二 专题三 【应用举例3】 导学种金属混合物共15 g,投入足量的盐酸中,充分反应得11.2 L H2(标准状况),则原混合物组成中肯定不能为下列的(　　) A.Mg、Ag B.Zn、Cu C.Al、Zn D.Mg、Zn 解析:此题可用平均摩尔电子质量(提供1 mol e-所需的质量)法求解。15 g金属混合物可提供1 mol e-,其平均摩尔电子质量为15 g·mol-1。选项中金属Zn的摩尔电子质量为32.5 g·mol-1。若有不能和盐酸反应的金属,则其摩尔电子质量15 g·mol-1。 答案:B 专题一 专题二 专题三 【应用举例4】 O2、CO、CO2的混合气体共18 mL,点燃爆炸后恢复到原来温度,体积减少了2 mL,再通过足量石灰水,气体体积又减少了10 mL,则原混合气体中O2、CO、CO2的体积比可能为多少? 解析:根据混合气体间发生的反应分析反应前后的体积之差。本题要对反应物过量问题进行分析讨论。 设参加反应的CO、O2和生成的CO2的体积分别为a、b、c。 a=4 mL,b=2 mL,c=4 mL。 专题一 专题二 专题三 因为石灰水只与CO2反应,所以CO2总共10 mL,除去反应生成的4 mL,原有CO2的体积为(10-4) mL=6 mL,原CO、O2共(18-6) mL=12 mL,比参加反应的CO、O2总体积(4+2) mL多,说明CO、O2中必有一种气体剩余,剩余气体体积为(12-6) mL=6 mL。 讨论: