我们研究的物质都是纯净物，但大自然呈现在我们面前的基本上都是.docVIP

我们研究的物质都是纯净物，但大自然呈现在我们面前的基本上都是混合物（也就是分散系），所以很有必要对它们进行处理。 分离：即分开，就是将混合物中的各种成分分开，每一种都要分得一清二楚。 提纯：其实和分离差不多，只不过提纯的目的是为了得到混合物中的某一种成分，对其它成分纯不纯就无所谓了。 通常情况下，分离与提纯都是混在一起说的，并没有严格的区分。（因为区分也没什么意义） 分离与提纯的方法有物理的（就是不发生任何化学反应就把它们分开）也有化学的（通过化学反应来达到目的）。首先来看看物理方法： 过滤 原理 　　利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法。如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙 实验仪器 　　漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸。 操作要领 　　要做到“一贴、二低、三靠”。（见图）一贴即滤纸紧贴漏斗内壁。 二低1.滤纸边缘低于漏斗边缘。 　　2.液面低于滤纸边缘。 三靠1.盛混合物的烧杯紧靠玻璃棒。 　　2.玻璃棒下端紧靠滤纸三层处。 　　3.漏斗下端管口紧靠烧杯内壁注意事项 　　1.烧杯中的混合物在过滤前应用玻璃棒搅拌，然后进行过滤。 　　2.过滤后若溶液还显浑浊，应再过滤一次，直到溶液变得透明为止。 3.过滤器中的沉淀的洗涤方法：用烧瓶或滴管向过滤器中加蒸馏水，使水面盖没沉淀物，待溶液全部滤出后，重复2~3次。1.蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3. 　　2.蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅。 　　3.当加热至(大量)固体出现时，应停止加热利用余热蒸干。 　　4.不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。 5.坩埚钳用于夹持蒸发皿。 蒸馏 最早接触“蒸馏”这个词应该是讲“蒸馏水”的时候，所以我们就从蒸馏水的制取来说蒸馏到底是怎么一回事。 我们日常生活中的水，比如说自来水它就是一个混合物，如果我们要用水作溶剂的话，那当然要纯净水比较好（避免带来杂质），这时我们就对自来水进行加热，像烧开水一样，让它产生大量的水蒸气，然后对这些升起来的水蒸气降温。使之冷凝为液态水，此冷凝水也即蒸馏水（变成纯净物了）。 仔细分析一下，其实就是根据水的沸点为100摄氏度，将自来水加热到100℃后，水就变成水蒸气了，然后将蒸气冷凝下来，就是纯净的水了。推广一下：多种液态混合物混合在一起，如果沸点不同的话，也可以通过此法来分离。 定义：指利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离的过程。将液体沸腾产生的蒸气导入冷凝管，使之冷却凝成液体的一种蒸发、冷凝的过程。—2/3） 注意事项：1.不要忘了沸石（通常用碎瓷片代替），否则液体暴沸。 2.加热前要先通冷凝水，停水前，应先停止加热。 3.冷凝水要下进上出，确保蒸出来的蒸气被充分冷凝为液体。 4.温度计的水银球应该在支管口处（要测的是蒸气的温度） 5.千万要记得石棉网（给底面积较大的玻璃仪器加热都需要） 蒸馏适用于分离多种液体组分互溶（且各组分沸点相差较大）的混合物。如水和酒精。 如果多种液态组分不溶，那就不需要蒸馏了，直接“分液”就好。 分液（3/4） 适用于分离两种互不相溶的液体（密度通常不等）混合物 例：已知四氯化碳CCl4是一种无色的液体，密度比水大，且不溶于水，若不小心将二者装在同一容器中了，如何分离？ 答：直接选用分液漏斗进行分液就可以了。 如果两种沸点相差不大，且互溶的液体混合，应如何分离呢？ 分析：由于沸点相差不大，所以蒸馏不可行，又因为互溶，所以分液也不可行。这时可考虑萃取。 萃取（1/2） 利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而进行分离的方法。 例：单质溴可溶于水中，得到溴水，此时要将二者分开，比较麻烦。选择CCl4来进行萃取操作。因为同温下，溴在CCl4中的溶解度远远大于在水中的，所以将CCl4放进去后，原本溶于水中的溴就都跑到CCl4中去了，又由于CCl4和水的密度不同，所以混合物分为两层：上层为水层，下层为溶有溴的CCl4层。通过分液的方法得到溴的CCl4溶液，再通过蒸馏等方法就可以将二者分开了。像CCl4这样用来萃取的物质叫做萃取剂。 对此例进行分析，不难发现，选择CCl4有以下几个原因： 溴在CCl4中的溶解度远大于在同条件下的水中的溶解度 CCl4和水互不相溶、不反应、且密度不同 以上两条也就是选择萃取剂的基本要求。 注：1.所用仪器和分液相同 2.加入萃取剂后要振荡以使原溶质充分转移到萃取剂中来，振荡完后要充分的静置以使其充分的分液 3. 振荡时，用右手掌压紧盖子，左手用拇指、食指和中指握住活塞。把漏斗倒转过来振荡，如上图。并不时旋开活塞，放出易挥发物质的蒸气。这样