反应热的测量与计算第二课时..docVIP

主备人：田小侠 审核人： 日期：2011.8.3 班级： 组别： 姓名： 组内评价： 教师评价： 1.中和热 概念: 2．中和热的测定 （1）为什么不直接用100ml 10mol∕L的 HCl + 100ml 10mol∕L的 NaOH或1000ml 1.0mol∕L的 HCl + 1000ml 1.0mol∕L的 NaOH直接得到1moL的H2O,从而直接测得中和热呢? (2).测定原理 (测量 + 计算 ) 药品： 仪器： 方法： (3),计算公式: 补充实验(实验室测定反应热的简易装置)的注意事项: (1).为确保50ml 0.50mol∕L的HCl完全被NaOH溶液中和,应选用0.55mol∕L NaOH溶液,使碱稍稍过量. (2).大小烧杯口应持平,以减少热量的散失. (3)温度计的水银球要完全悬浸在溶液中,等稳定一段时间后读数为准,要估读. (4).动作要快,以尽量减少热量的损失 【练习】已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝＝ 下列结论正确的是 A、 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B、 ①的反应热为221kJ/mol C、 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 二、盖斯定律 内容: 练习：,计算C(石墨)与H2(g)反应生成1moLC2H2(g)的焓变. ① C(石墨) + O2(g) = CO2(g) , △H1=-393.5 kJ/mol ② 2H2(g + O2(g) = 2H2O(L) , △H2=-571.6 kJ/mol ③ 2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(L), △H3=-2599.2 kJ/mol 【重难点突破：】 1、反应热的测量 例题精析：用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”) （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 【小结：】 2、反应热的计算 在众多的化学反应中，有些反应的反应的速度很慢，有些反应同时有副反应，还有些反应不易直接进行，测定这些反应的热效应旧很困难，运用盖撕定律则可计算出他们的反应热。 根据盖斯定律，我们可以利用已知反应的焓变求未知反应的焓变，具体如下： 若一个反应的化学方程式可由另外几个反应的化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变亦可以由这几个反应的焓变相加减而得到； 若一个反应的焓变△H=aKJ/mol，则其逆反应的焓变△H=- aKJ/mol。 【例题精析：】 1、若灼