原子结构导学案..docVIP

原子结构 第一课时 原子核 核素 一、检查反馈，导入新课 （一）原子核的构成 原子核的构成：原子核由带正电的______ 和不带电荷的_______构成，二者之间依靠一种特殊的力________结合在一起。 2、对某一个原子来说: 核电荷数＝_____________ ＝ ______________ 3、原子的质量几乎全部集中在 上。人们将原子核中质子数和中子数之和称为质量数，质量数（A）＝____________( ) ＋ _____________( ) 4、原子的表示 ：通常用 表示一个原子，A表示 Z表示 ( 二 ) 核素 1、元素 :__________________________________________________。 2、核素:___________________________________________________。 3、同位素:_________________________________________________。 二、目标定位，确定重点 1、认识原子核的结构，懂得质量数和的含义。 2、掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数它们之间的关系。 3、知道元素、核素、同位素的含义及它们之间的关系。 三、自主探究，教师点拨 一、原子的构成 1、原子及构成微粒 （1）原子结构及带点特点 （ ）（一个 带 个单位的 电荷） （ ） 原子 （ ）（ 电荷） （ ） （一个 带 个单位的 电荷） （2）对某一个原子来说: 核电荷数＝_____________ ＝ ______________ （3）原子的质量几乎全部集中在 上。 2、质量数及原子结构表示方法 人们将原子核中_______和_______之和称为质量数. 质量数（A）＝_________( ) ＋ __________( ) 3、原子的表示 ：通常用 表示一个原子，A表示______,Z表示______. 阳离子中：核电荷数_____质子数______核外电子数 阴离子中：核电荷数_____质子数_______核外电子数 二、核素 1、元素 :__________________________________________________。 2、核素:___________________________________________________。 3、同位素:_________________________________________________。 如氢元素的三种核素 名称 氢 重氢 超重氢 符号 质子数 1 1 1 中子数 1 4、几种重要的核素 三、元素、核素、同位素、同素异形体之间的区别 元素 核素 同位素 同素异形体 本质 质子数相同的一类原子 质子数相同、中子数不同的核素 范畴 原子 原子 特性 只有种类，没有个数 化学反应中的最小微粒 化学性质几乎相同，物理性质不同 由一种元素组成，可独立存在 决定因素 质子数 质子数 中子数 举例 H、C、N三种元素 金刚石与石墨 四、尝试演练，合作解疑 1、完成下一表格 微粒符号 质子数 中子数 质量数 电子数 8 8 18 35 2、下列微粒、、、、、、表示了几种元素_________；几种核素____________；与H互为同位素的是_____________；H2 与D2是同位素吗？___________；O2与O3是什么关系_______________ 五、当堂检测，拓展延伸 1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种原子是，则其核内的中子数是 ( ) A. 77 B. 114 C. 191 D. 268 2．在下列粒子中，中子数和质子数相等的是 ( ) (1) 18O (2) 12C (3) 26Mg (4) 40K (5) 40Ca A. (5)和(2) B. (3)和(4) C. 只有(4) D