原理第1章第1节第1课时化学反应的热效应..docVIP

第一节 化学反应的热效应(第一课时) 学案编撰人： 审核人：【教学目标】 1、了解化学反应中能量变化的特点及原因。 2、通过中和热测定活动，使学生初步接触反应热效应的定量测定原理及方法，培养它们动手、动脑的能力以及分析、处理实验数据的能力。 【自主学习】 【旧知复习】 化学反应的特征：化学反应不仅有新物质的生成，还有____ _______的变化。 常见的吸热反应和放热反应 常见的吸热反应： ① ② ③ 常见的放热反应： ① ② ③ ④ 【新知预习】 （一）化学反应的反应热 1、定义：______________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________ 2、表示符号：通常用Q表示，且反应放热时，反应体系减少热量，Q为_____；反应吸热时，反应体系增加热量，Q为________。单位:_____________________. 3、决定因素：对于一个给定的化学反应，反应热与反应物的物质的量、状态及反应条件（如温度、压强、溶液的浓度等）有关。 4、测量方法：反应热的数据可以用量热计测量。在测量反应热的实验中，反应吸收或放出的热量可以通过反应前后体系温度的变化来计算： Q＝－C（T2 -T1） 其中，C代表溶液及量热计的热容，T2 、T1 分别代表反应前和反应后体系的热力学温度（T＝ t +273.15℃）。 5. 仪器及主要操作: 所用仪器为___________________,它由内、外两个筒组成，内筒是____________，外筒起______________作用。测定时，反应物加入到内筒并使之迅速混合，测量________________________________________________ ,即可计算出反应热。 课堂教学【情景导入】如何定量地描述一个化学反应释放和吸收的热量呢？用 什么方法可以准确地测定出这些热量呢？通过理论方法能够计算出这些热量吗？ 【学导结合】一、化学反应的反应热 【牛刀小试】 下列说法中正确的是需要加热方能发生的反应一定是吸热反应放热的反应在常温下一定很易发生反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 吸热反应在一定的条件下也能发生 2. “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是A.?? 氯化钠???? B.?固体硝酸铵???? C.?? 固体氢氧化钠???? D.?生石灰 二、实验探究——测定常温下中和反应的反应热 1实验目的测定强酸与强碱反应的反应热。 2、实验用品 大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。 3、实验步骤 1）．在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。该实验也可在保温杯中进行。 2）．用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。 3）．用另一个量筒量取50mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。 4）．把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入表格中。 ．重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。 ．根据实验数据计算中和热。 、实验结果 1）、数据记录 温度 实验次数 实验起始温度t1/℃ 终止温度 t2/℃ 温度差 （t2-t1）/℃ HCL NaOH 平均值 1 29.5 29.5 29.5 32.5 3 2 30 29 29.5 32.5 3 3 29.5 29.5 29.5 32.5 3 、数据整理 三次测量所得数据的平均值，作计算依据。 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差（t2-t1）/℃ 29.5 32.5 3 3）、计算 生成1molH2O时的反应热为：△H=-