原理第1章第3节第1课时原电池..docVIP

化学能转化为电能——电池 第一课时编撰人： 2011-9 【教学目标】【自主学习】【】【】 A．Fe片作原电池的负极，电流从铁片经导线流向碳棒 B．铁片上发生氧化反应，反应式为Fe Fe2++2e- C．稀硫酸溶液中，SO42-离子和H+依然自由运动 D．碳棒上发生2H++2e- H2，是电源的正极也是阳极 3．请根据反应Fe+2FeCl3=3FeCl2设计原电池。 【基础演练】 1.某原电池，将两金属X和Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的 A．X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液 B. X是负极，电解质溶液为H2SO4溶液 C．X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液 D. X是正极，电解质溶液为H2SO4溶液 2.如图所示装置，电流表G发生偏转，同时a极逐渐变粗，b极逐渐变细，c为电解质溶液，则a、b、c应是下列各组中的 A．a是Zn，b是Cu，c是稀硫酸 B. a是Cu，b是Zn，c是稀硫酸 C．a是Fe，b是Ag，c是AgNO3 溶液 D. a是Ag，b是Fe，c是AgNO3 溶液 3．下列叙述不正确的是 A．原电池中电子从正极流出 B．原电池中电子发生氧化反应的电极流出 C．原电池的电极中，质量减轻的电极是负极D．原电池中发生还原反应的电极是正极 4．下列叙述中正确的是 A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B．由Cu和Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中，Cu是负极 C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被破坏 D．铜锌原电池工作时，13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子发生转移。 5．下列叙述中，可以说明金属甲的活泼性比金属乙的活泼性强的是 A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极 6．关于如图所示装置的叙述，正确的是 ( ) A．．．．(OH)3，下列说法正确的是 A． 正极反应式为：O2＋2H2O＝OH－＋4e－ B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D．该电池通常只需有足够的氧气就可继续使用 8．将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线电器连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是 A．Mg比Al活泼，Mg 失去电子被氧化成Mg2+ B．负极反应式为：Al－3e－+4OH－＝AlO2－+2H2O C．该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的 D．Al是电池极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插人同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的 pH 均增大 D．产生气泡的速率甲比乙慢 11．某原电池的总反应是 Zn + Cu 2+ =Zn2+ +Cu , 该原电池的正确组成是（ ) A B C D 正极 Zn Cu Zn Cu 负极 Cu Zn Cu Zn 电解质溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl2 12．请设计原电池，使其中发生 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+反应 （1）画出装置图，标明出电极材料和电解质溶液 （2）写出电极反应式 济钢高中高二化学《化学反应原理》--化学能转化成电能—电池 好的开头就是成功一半！ 第 1 页 共 4 页