原理第1章第3节第3课时原电池..docVIP

第三节 化学能转化为电能 第课时编撰人： 2011-9 【教学目标】—铁接触处形成原电池的例子，使学生理解金属腐蚀的电化学原理以及防护的原则。 【自主学习】 ______________条件________________ ________________ _______________条件________________ 2.金属的防护方法有_____________________________________________________。 【】【】MMn++ne- 3.当一块铜板上有铁铆钉时，铁铆钉特别容易生锈。 （1）钢铁周围的电解质溶液为中性或碱性时的电极反应及总反应。 此时发生的腐蚀是_________________ （2）钢铁周围的电解质溶液酸性较强的电极反应及总反应。 此时发生的腐蚀是_________________ 3.金属发生电化学腐蚀能够加快金属的腐蚀速率。 二、金属的电化学腐蚀原理 【思考】为什么铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更溶液生锈？ 1.铁所在的环境能否形成原电池？ 2.如果能，钢铁所在的空气中水的pH是否影响原电池的电极反应？如何影响 ？ 【原理分析】 （1）吸氧腐蚀——钢铁周围的电解质溶液为中性或碱性时的电极反应及总反应。 （2）析氢腐蚀——钢铁周围的电解质溶液酸性较强的电极反应及总反应。 析氢腐蚀和吸氧腐蚀中，都是_______作负极，C的作用是________________，本身不参加反应，被腐蚀的是_______。 由此，可以分析金属发生化学腐蚀的根本原因是_____________________________________ ___________________________________________________________________________。 三、金属的防护 1.金属的腐蚀通常发生在金属表面，因此给金属表面加上______________与外界隔开，可以起到防止金属腐蚀的作用。保护层可以是___________________________________________。 2.金属的腐蚀主要发生的是电化学腐蚀，也可以利用电化学的方法防止金属腐蚀。要防止金属发生电化学腐蚀，关键是要_____________________________________________________ ________________________________________________。 常见的方法有_____________________________________________。 3.改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如不锈钢。 3.金属的腐蚀与防护 【课堂练习】 1.炒菜用的铁锅洗涤干净后若未及时擦干，很容易生锈，这是因为铁锅中的铁与杂质碳在潮湿的环境下构成了原电池，加速了铁的腐蚀。请写出铁在该腐蚀过程中发生的电极反应式： 正极材料： ，正极反应： ； 负极材料： ，负极反应： 。 总的反应式：________________________________ 2.如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ） A. ②①③④ B. ④③①② C. ④②①③ D. ③②④① 3．通过电镀的方法在金属表面镀上一层金属，当镀层金属与被保护的金属活泼性不同时，对金属的保护作用一样吗？当镀层破损时，还能起到保护金属的作用吗？ 【基础演练】 1.下列现象与电化学腐蚀无关的是 A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比纯铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C．炒过菜的铁锅未清洗易生锈 D．银制奖牌（纯银制成）久置后表面变暗 2.关于金属腐蚀的如下各叙述中，正确的是M＋nH2OH2 B．马口铁(锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化 C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（?? ）? A．在含铁元素较多的酸性土壤中???? B．在潮湿疏松的碱性土壤中??C．在干燥致密不透气的土壤中?????? D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中下列事实不能用电化学理论解释的是A.镀锌