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高雄市立小港高中99學年度第1學期高三化學暑假始業考 科目代號：0 7 範 圍：選修化學第一章全 一、單選題　(每題3分，共45分) 1. 維他命A (C20H30O)的分子結構如右圖，則其中有多少個碳原子是以sp2混成軌域參 與鍵結？　 (A) 9　(B) 10　(C) 11　(D) 12 　解答　 B 2. 某A族元素之第一、二、三、四游離能依次為：496、4563、6913、9541 kJ∕mol，則關於此元素之敘述何者正確？　 (A)此元素為鹼土金屬　(B)此元素為強氧化劑　(C)其氧化物溶於水成酸性　(D)此元素之價電子組態為ns1（n＞2） 　解答　 D 3. 下列各分子極性大小之比較，何者錯誤？　(Ａ)　NF3＞BF3　(Ｂ)　HF＞HCl　(Ｃ)　O3＞O2　(Ｄ)　CH4＞SiH4。　 　解答　 D 4. 下列哪種物質不具有共振結構？　(Ａ)　CO32－　(Ｂ)　SO32－　(Ｃ)　NO2－　(Ｄ)　NO3－。　 　解答　 B 5. 下列何者為非平面分子？　(A) CO　(B) N2O4　(C) H2O2　(D) SO3。 　解答　 C 6. 下列有關電負度的敘述，何者正確？　(A)同一族的元素，電負度隨原子序之增加而增加　(B)以共價鍵結合的兩原子，共 用電子對傾向電負度小的原子　(C)電負度相差大的兩原子所形成的共價鍵，其離子性較大　(D)同一週期的元素，電負度 隨原子序之增加而降低。 　解答　 C 7. 關於下列各組物質鍵長之比較，何者正確？　 (A) NO3－＞NO2－　(B) N2＞CO　(C)苯＞石墨（碳原子間）　(D)乙烯＞苯（碳原子間） 　解答　 A或B 8. 甲：1s22s22p1，乙：1s22s22p2，丙：1s22s22p3，丁：1s22s22p4，戊：1s22s22p5。以上五元素中可以相互結合形成平面且無極 性之分子者為：　(A)甲與戊　(B)乙與戊　(C)丙與戊　(D)丁與戊。 　解答　 A 9. BCl3分子中的共價鍵是由何種軌域重疊而成？　(A) p～p　(B) sp2～s　(C) sp2～p　(D) sp3～p。 　解答　 C 10.(甲)～(戊)等五種分子如下列所示，根據週期表中元素大小的規律性，分子在氣態時的鍵長關係，下列何者正確？　 (甲)水　(乙)甲烷　(丙)氨　(丁)氫　(戊)氟化氫　 (A)甲 ( 乙 ( 丙 ( 丁 ( 戊　 (B)甲 ( 丙 ( 戊 ( 乙 ( 丁　 (C)乙 ( 丙 ( 甲 ( 戊 ( 丁　 (D)乙 ( 丁 ( 丙 ( 戊 ( 甲。 　解答　 C 11. 下列有關C2H4鍵結的敘述，何者正確？　(A)碳以sp2的混成軌域形成π鍵　(B)它的分子不具平面結構　 (C)分子中H-C-C的角度約為109.5°　(D)碳－碳間以p軌域形成非極性共價鍵。 　解答　 D 12. C60分子的形狀如下圖，它的 ( 鍵數及 ( 鍵數依次為多少？　(A)30、60　(B)30、90　(C)60、120　(D)60、180。　 　解答　 B 13. 已知兩元素X、Y之電子組態分別為1s22s22p1和1s22s22p5，則X以下列何種混成軌域與Y形成穩定的分子？　 (A)sp2混成軌域　(B)sp混成軌域　(C)sp3混成軌域　(D)p軌域。 　解答　 A 14. 第三週期元素的游離能比較趨勢圖如右圖所示。 試判斷這是第幾游離能？ (A)第一游離能IE1　(B)第二游離能IE2　 (C)第三游離能IE3　(D)第四游離能IE4 　解答　 B 關於電子親和力之敘述，何者正確？　 (A)鈍氣元素不易再容納電子，其電子親和力之絕對值為同列元素中最大者　 (B)第一游離能大的元素，其電子親和力放熱也大　(C)同族元素之電子親和力均隨原子序之增加，放熱量遞減　(D)電負 度最大的元素F，其電子親和力放熱也最大　(E) ，，或。 　解答　 E 二、多選題 (每題4分，共32分；答錯倒扣題分1/5) 16.下列有關電子親和力的敘述，何者正確？　(A)M(g) ( e( → M　ΔH ( Q千焦 / 莫耳，此處Q是指電子親和力，其值可 為正或負　(B)ⅡA族元素的電子親和力為負值　(C)ⅧA族元素的電子親和力為正值　(D)電子親和力的放熱量以氟為最 多　(E)中性原子對電子的吸引力愈大，其電子親和力放熱也愈多。 　解答　 ACE 17.下列哪