化学能转化为电能学案..docVIP

第一课时 化学能转化为电能【目标】1.掌握原电池的工作原理、能写出电极反应和电池反应方程式。 2.了解常见化学电源的种类及工作原理。 【重点难点】原电池的工作原理。 【温故知新】 .金属活动性顺序表 .在氧化还原反应中：氧化剂 电子，发生 反应，还原剂 电子，发生 反应氧化还原反应本质 。 【】 实验①如图，把一锌片和一铜片插入稀H2SO4中。　　现象：。实验②把上图中的Zn、Cu用一导线连接起来，中间接一电流计G现象：结论：　　　【分析】SO42—移动方向 。 锌片（负极）反应式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿( 反应）； 铜片（正极）反应式： （ 反应）； 总反应式： 【】原电池及其工作原理1.定义：原电池是把 转变为 的装置。 【】Cu-Zn原电池 的金属（或一种是非金属导体）作电极； ②电极材料均插入 溶液中； ③两极相连形成 ； 另外，原电池能自发地将化学能转化为电能，因此，还须满足下列条件： ④形成条件之四： 【】 3.原电池的电极判断 (1)负极总是_______电子，化合价______，发生______反应； 正极总是_______电子，化合价______，发生_____反应。 (2)电子流出的一极是__________，电子流入的一极是__________； (3) 活泼性较的金属为________，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为________。 （1）加快氧化还原反应的速率 （2）比较金属活动性的强弱 （3）设计原电池 （4）从理论上揭示钢铁腐蚀的主要原因 【阅读课本P41资料卡】 吸氧腐蚀（弱酸或中性溶液） 析氢腐蚀（酸性溶液） 负极反应 正极反应 总反应 铁锈的形成： Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3 【】