化学教学案1..docVIP

第单元 1、知道常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。 2、认识浓硫酸的腐蚀性，掌握正确稀释浓硫酸的方法，强化实验及生活中的安全意识。 3、通过活动与探究掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。 4、树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。 【学习重点】 酸的化学性质和浓硫酸的腐蚀性及稀释方法 【知识链接】 1、写出下列常见物质的化学式 ： 盐酸 、 氢氧化钠 、 碳酸钙 、 氧化铁 、 硫酸 、 硝酸银 、 氯化钡 、 氧化铜 、 硫酸锌 。 2、说出酸可以使指示剂变色的情况。 3、写出下列金属与酸反应的化学方程式。 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 铝 4、写出实验室制取二氧化碳的化学方程式： 。 5、描述实验现象时应注意哪些问题？ 6、实验桌上有两种溶液，稀盐酸和食盐水，请你用尽可能多的实验方法将两者区别开来。 【学习内容】 一、常见的酸 新课引入 【提问】你知道的酸有哪些？你知道它们有哪些性质和用途吗？ 实验探究引导观察 〈展示〉浓盐酸和浓硫酸各一瓶。 【提问】打开瓶盖有何现象？ 【播放实验录像】分别在两个已调零的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸，称出起始质量，久置一段时间后观察天平指针应该有何变化？为什么？ 1、（实验探究一）各小组完成课本50页【实验10-2】，将观察到的现象填写在表格中。 浓盐酸、浓硫酸的物理性质 浓盐酸 浓硫酸 溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度（与水比较） 打开瓶盖后的现象及原因 是否需要密封保存及原因 其它（填“变大”、“变小”或“不变”） 若长时间敞口放置，溶质质量 ，溶液质量 ，溶质质量分数 若长时间敞口放置，溶质质量 ，溶液质量 ，溶质质量分数 【想想看】 除去二氧化碳气体中的水蒸气我们可选用什么试剂？为什么？ （精讲点拨） （1）、纯净的盐酸为无色的液体，工业盐酸因含杂质（如铁离子）而呈黄色。 (2) 要注意烟和雾的区别。雾是液体小液滴，如浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体极易溶于水，能与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以打开盛浓盐酸的瓶盖后，会在瓶口形成大量白雾，不是白烟。烟是固体小颗粒，如红磷燃烧会产生大量白烟，白烟其实是五氧化二磷固体的小颗粒。 （3）浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥氨气等碱性气体。 【问题】浓硫酸还有什么性质呢？ 2、浓硫酸的腐蚀性 演示完成课本51页【实验10-3】，将观察到的现象填写在表格中。 （自主学习）结合实验现象阅读52页第一段，交流讨论出现这些现象的原因。 （精讲点拨）浓硫酸能将某些物质（如蔗糖、木材等）中的H、O元素按照原子个数2：1的比夺取出来形成水，这一性质称为脱水性。所以浓硫酸具有强腐蚀性。 【问题】从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？ 演示完成课本【实验10-4】，【实验10-5】 【思考】： （1）、实验中为什么用玻璃棒不停地搅拌？ （2）、这两个实验在操作顺序上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗？ （3）、浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应如何处理？ 用大量水冲洗的目的是什么呢？涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液目的又是什么呢？ （精讲点拨） （1）浓硫酸具有吸水性所以应密封保存；浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断的搅拌，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒入浓硫酸中。 （2）如果较多量浓硫酸洒到皮肤上，应先用布拭去再用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 【学习小结】 1、盐酸是 颜色的液体，有 气味。打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，可以看到瓶口有 产生，这说明浓盐酸具有 性。盐酸常用于金属表面除锈，还可以制造 ；人体的胃液中含有 ，可以帮助消化。 2、浓硫酸是 色 味液体， 挥发。浓硫酸露