化学计算专题三__溶液溶解度pH值的相关计算..docVIP

化学计算专题三——溶液、溶解度、pH值的相关计算 　　[考点扫描]　　1．有关物质溶解度的计算。　　2．有关溶液浓度(溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算。　3．掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。　　[知识指津]　　1．有关物质溶解度的计算　　近年来高考的热点有：固体、气体溶解度与饱和溶液的质量分数、物质的量浓度，溶液的pH等方面的转化关系的计算；利用溶解平衡及化学平衡的移动原理来求解溶液中有关微粒的物质的量浓度；根据溶解度曲线，判断混合物的百分组成等。在进行溶解度计算时，一定要找出饱和溶液。　　2．有关溶液浓度(溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算　　近年来高考的热点有：溶液的配制和稀释；有关溶液密度的估算；物质的量浓度与其实用浓度表示方法之间的计算。近年来高考的主要特色之一是变换设问角度使得“陈题”出新意，在溶液的计算中考查思维的严密性和灵活性。　　3．溶液浓度配制的计算　　配制一定物质的量浓度的溶液时，必须由溶质的物质的量，求出所需溶质的质量或体积，溶剂的体积不必求出，可由容量瓶的容积决定溶液的体积。若用结晶水合物来配制溶液时，必须将结晶水合物的质量换算成无水物的质量，而结晶水合物的物质的量即为无水物的物质的量。　　4．同一溶质的不同的浓度的溶液混合(包括溶液的稀释)的计算　　两种溶液的混合及某种溶液的稀释过程中，溶质的质量、溶质的物质的量保持不变。抓住这一关键，可列式进行计算。　　溶液混合过程中，要注意溶液的体积一般不能相加(除非烯溶液体积相加与总体积变化不大可忽略)。混合液的总体积的计算方法是：两种溶液的总质量除以混合液的密度而得。　　5．各种溶液浓度之间的换算　　(1)质量分数和物质的量浓度之间的换算　　换算时要抓住溶液的密度这一桥梁，并注意单位的换算，因为物质的量浓度的单位是mol·L-1，而溶液密度的单位是g·cm-3，为了统一，必须将密度单位换算成1000g·L-1。　　(2)气体溶解度与溶液的质量分数和物质的量浓度的换算　　气体溶解度是指1体积水最多可溶某气体的体积数，若1体积为1L，则换算时要注意1L水不是溶液的体积，溶液的体积只能通过溶液的质量与溶液的密度之比来求得，涉及到密度同样要注意单位的统一。　　[范例点击]　　例1　 已知25％氨水的密度为0.91g·cm-3，5％氨水的密度为0.98g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是(　 )　　A．等于15％　 　　B．大于15％　 　　C．小于15％　 　　D．无法估算　　解析　 　　要弄清楚两溶液等体积混合后溶液的质量分数，首先要知道两溶液等质量混合后溶液的质量分数。根据溶质质量守衡可知，两溶液等质量混合后溶液的质量分数为两溶液质量分数分数之和的一半，也就是说若该题为等质量混合则等于15％应选A；但由于5％氨水的密度为0.98g·cm-3大于25％氨水的密度0.91g·cm-3，所以等体积混合时，所用5％氨水的质量实际大于25％氨水的质量，故混合后的氨水质量分数应该接近于质量更大的5％氨水的质量分数，因而小于15％。类似的情况还有乙醇溶液的等体积混合，但由于大多数溶液一般都是随着溶液的质量分数的增大，密度随之增大，故常见的酸碱盐溶液的等体积混合后的质量分数一般大于其质量分数之和的一半。　　答案　 C　　例2　 已知某盐在不同温度下的溶解度(见下表)： T(℃) 0 10 20 30 40 S(g/100g水) 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6 　　若把质量分数为22％的该盐溶液由60逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在(　 )　　A．0—10℃　　　B．10—20℃　 　　C．20—30℃　 　　D．30—40℃　　解析　 　　该盐溶液温度由60逐渐冷却至开始析出晶体时所得溶液为饱和溶液，利用饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的换算公式即可求得开始析出晶体时溶质的溶解度S＝×100g＝28.2g，通过题目中提供的表格可查出相应的温度范围为30和40。　　答案　 D　　例3　 用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是(　 )　　A．4　 　　B．7.2　 　　C．10　　　D．11.3　　解析　 　　该题看似中和反应计算，实际可将其转换为稀释型计算：1滴NaOH溶液(0.05mL)被稀释为50mL的氯化钠(中性)和氢氧化钠的混合溶液，氢氧化钠的物质的量浓度被稀释了1000倍，故其pH降低3，由原来的pH等于13变成10。由此看出转换思维在