第三次月考试卷,化学.docVIP

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 32 一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意） 1．全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战．下列说法不正确的是(　　)．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油D．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是（ ）放热反应在常温下均能自发进行； 电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； 加热时，化学反应只向吸热反应方向进行； 盐类均能发生水解反应； 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。A．B． C．D．．有关化学反应方向的判断，下列说法中正确的是 A. 放热反应均是自发反应B. 吸热且熵增加的反应，当温度升高时，反应一定能自发进行C. 放热且熵增加的反应一定是自发反应 D. △S为正值的反应均是自发反应4．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　） A．铜片上的电极反应为： B．正极上发生还原反应 C．在外电路中，电子流动方向为：从铜片经导线流向锌片 D．随着反应进行锌片的质量逐渐增加 5．电镀是利用电解原理在某些金属表面上镀上一层金属或合金，从而提高原来金属制品的耐腐蚀，耐磨性，以及导电性等。某同学欲在铁制品上镀上一层银，下列说法正确的是（） A．铁制品应与直流电源的正极相连 B．银电极发生的反应Ag+ + e- ====Ag C.电镀液应使用硝酸银溶液 D.电镀时，铁做阳极，银做阴极 6．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 A．4时，纯水的pH=7 B．温度升高，纯水中的c(H+) 增大，c(OH-)减小 C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O 在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质表示该反应的速率最快的是（ ） A．v(A)=0.5mol·L－1·min－1　　　　 B．v(B)=0.3mol·L－1·min－1 C．v(C)=0.8mol·L－1·min－1　　　　　D．v(D)=1mol·L－1·min－1 2Ｚ(g)已达到平衡的标志是 (　　). 从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）H+ + In-（黄色）对上述平衡解释不正确的是A．升高温度平衡向正方向移动 B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色 C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色 D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色 ．. 汽车尾气净化中的一个反应如下： NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g） ΔH=－373.4 kJ·mol-1 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 1. 在25时，将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z，5min后达到平衡。其初始浓度和平衡浓度如下表：物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是 A．该反应可表示为X+3Y2Z B．反应达到平衡时，X的转化率为50％ C．前5min 以Y表示的平均反应速率为υ(Y)= 0.01 mol·L-1·min-1 D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动 能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是(　　)A．将水加热煮沸　B．向水中通CO2　C．向水中加　D．向水中加NaHSO4固体pH恰好为7，则酸溶液的体积（V1）与碱溶液的体积（V2）的关系是（ ） A、V1=100 V2 B、V2 =100 V1 C、V1 =2 V2 D、V2 =2 V1 17. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释， pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是 A. a点Kw的数值比c点Kw的数值大B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.b点酸的浓度大于a点酸的浓度 D.为盐酸稀释时的pH值变化曲线 18. 现有几种弱电解质的电离度（25, 0.1