学案14第三章第一节金属的化学性质1..docVIP

第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 （第1课时 金属与非金属的反应） 班级 姓名 小组 【学习目标】 了解地壳中一些重要元素的含量：O、Si、Al、Fe、Ca、Na。 复习金属活动性顺序表及其应用 掌握钠、铝与氧气反应的产物及其用途 了解金属的原子结构与化学性质关系。 5、 运用氧化还原反应知识分析金属单质在反应中表现的还原性。 【学习重难点】 重点：掌握钠与氧气的反应。 难点：掌握钠与氧气产物的分析。 【导学流程】 了解感知 在人类社会的发展中，金属材料起着重要的作用。从五千年前的青铜器时代到三千年前的铁器时代，直到20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料，金属材料对于促进生产发展，改善人类生活发挥了巨大作用。钢铁、铝等的发现和广泛应用就是最好的例子。 金属单质和它的化合物有着截然不同的性质。例如，铝是一种常见的金属，具有金属的一般特性（如导电性、导热性和延展性等），在高温时可以燃烧；而氧化铝（Al2O3）却可以作优良的耐火材料。为什么他们之间在性质上会有如此巨大的差异？ 【要点突破】 要点一 金属的存在和通性 知识梳理 1、金属元素的存在 自然界中绝大多数金属元素以 态存在，如Na、Fe、Cu等活泼金属；极少数化学性质不活泼的金属以 态存在，如Pt、Au。 2、金属元素在地壳中的含量 在地壳中含量占前10位的元素中，只有氧、硅、氢3种非金属元素，其余7种均为金属元素。其中含量最多的金属元素是 ，第二位是 。这10种元素在地壳中的含量按由多到少的顺序为 。 3、金属的通性（结合课本P46“思考与交流”和“图3-2”，完成下列问题） （1）金属单质的物理通性： （2）金属单质的化学通性 a、教材46页图3-2是金属发生化学反应的一些照片，请分析这些反应，并写出化学方程式 ①铝丝与硫酸铜溶液反应： ②镁条燃烧： ③铜丝与硝酸银溶液反应： ④镁条与盐酸反应： b、指出上述①②③④反应中的氧化剂和还原剂。将（3）、（4）的化学方程式改成离子方程式： c、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系。 d、结合上述学习及回忆初中有关金属参与的化学反应，你能归纳金属单质共同的化学性质有哪些吗？ 金属在氧化还原反应中都做 ，体现 。 要点二 金属与非金属的反应 一、金属与非金属的反应 1.钠与氧气的反应 〖实验探究1〗金属钠与氧气的反应 [实验1]：从煤油中取出一小块钠，用滤纸吸干表面煤油，并用小刀切开，观察断面的颜色，并注意观察经过一段时间后，断面有什么变化？ （1）金属钠保存在 ，原因是 。 （2）钠的取用：用________夹取放在_________中的钠，用_________吸干表面的_______，用______切割一块，剩余的钠块应_________。 （3）现象：切开瞬间可观察到 ，过一会儿又观察到 。 （4）解释：该反应的化学方程式： [实验2]：切绿豆粒大小的金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，放在坩埚里加热 （1）现象：加热时钠先发生融化，然后产生 色火焰，生成 色的 （化学式为Na2O2） （2）Na2O2和Na2O，__________更稳定。 通过实验观察，尝试归纳钠的物理性质：钠是一种 色、有 、质地 （能用刀切开）、熔点 、常温下为 态的金属。 2. 铝与氧气的反应 〖实验探究2〗金属铝与氧气的反应 小组合作完成课本P48“科学探究”，思考、探究如下问题： （1）完成下表： 实验操作 实验现象 现象解释 1、加热空气中久置的铝箔 2、加热用砂纸仔细打磨的铝箔 （2）反应方程式： （3）铝比铁活泼，为什么日用铝制品可以较长时间使用，而日用铁制品容易生锈？ 深入学习 探究一 金属的通性 1、金属单质的物理通性： 2、金属单质的化学通性 探究二．金属与非金属的反应 1钠与O2在不同条件下生成产物有何不同？写出反应化学方程式，并用