学案2第一节化学实验基本方法(第2课时过滤和蒸发)..docVIP

第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 （第2课时 过滤和蒸发） 班级___姓名_________小组_______ 【学习目标】 1、通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作方法。 2、了解SO42－离子的检验方法。以除去粗盐中可溶性杂质为例，初步学会根据常见物质的性质设计除杂质方案。（学习重点） 了解感知 【相关知识点回顾】 粗盐提纯（除去粗盐中的沙子）的基本步骤是什么？ 【预学能掌握的内容】 二、混合物的分离与提纯 1、过滤和蒸发 （1）过滤 ①定义和适用范围：根据混合物中各种物质在某种溶剂（水）的溶解性不同，将不溶物和可溶物分离的一种方法。 ②所用仪器： 。 ③操作注意事项：“一贴二低三靠” 具体是指：一贴： 。 二低： ； 。 三靠： ； ； 。 （2）蒸发 ①定义和适用范围：物质从液体转化为气体的过程叫蒸发。根据混合物中溶质和溶剂的沸点不同，将混合物加热使溶质与溶剂分离。 ②所用仪器： 。 ③操作要点：A．蒸发皿的液体不超过容积的2/3； B．加热时，用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热； C．接近蒸干时，利用余热加热； D．取下未冷却的蒸发皿时，要用坩埚钳，放在石棉网上。 （3）SO42－离子检验的方法：取少量待检溶液，先滴入 溶液，然后再滴入 溶液，产生 现象，利用这种方法可以检验 和 。 深入学习 二、混合物的分离和提纯 1、过滤和蒸发 〖交流展示〗 小组交流课前预习收获与疑惑，讨论课本P5第二个“思考与交流”和“学与问”并积极展示。 〖合作探究1〗 （1）粗盐中常含有不溶性的 和可溶性的 、 以及一些 等。 （2）粗盐的提纯：小组合作完成课本P5“实验1－1”，并完成课本P6表格填写。 （3）讨论：上述实验后所得的纯NaCl吗？可能还有什么杂质未除去？如何检验它们？ 〖实验探究〗 小组合作完成课本P6“实验1－2”，掌握SO42－离子的检验方法。 〖合作探究2〗 （1）小组交流课本P7“思考与交流”，完成下表： 杂质 加入的试剂 涉及的化学方程式 硫酸盐（SO42－） a. MgCl2（Mg2+） b. CaCl2（Ca2+） c. （2）为了使杂质能够除得比较彻底，所加的除杂试剂一般要求“略微过量”。除杂试剂过量则又出现原杂质被除去却又引入新杂质的情况，因此提纯物质时必须设计加入除杂试剂的顺序，即要使前面过量的除杂试剂在后续除杂操作中被除去（后加的除杂试剂能够与先加的除杂试剂反应）。要除去粗盐中可溶性杂质，但又不能增加新的杂质，上述试剂加入顺序合理的是（ ） A．b c a B．a b c C．a c b D．b a c （3）盐酸是挥发性酸，加热过程中HCl可以挥发。粗盐提纯过程中，若是碱性试剂过量，最后可加盐酸消除。那么，为了除去粗盐中可溶性杂质，合理的试剂加入顺序共有几种？你能说出理由吗？ 迁移运用 1、实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（ ） A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯 2、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 （ ） A．①④②⑤③ B．④①②⑤③