2015-2016学年《沉淀溶解平衡》导学案.pptxVIP

第4节　难溶电解质的溶解平衡化学计量在实验中的应用物质的量的单位-摩尔第1课时　沉淀溶解平衡理解物质的溶解过程是可逆的;能描述沉淀溶解平衡。12掌握沉淀生成、溶解的应用。固体物质的溶解性在20 ℃时,物质的溶解性与溶解度的关系:1①易溶②可溶微溶难溶10 g1~10 g③0.01~1 g④0.01 g溶解性溶解度(1)溶解平衡的建立AgCl在溶液中存在下述两个过程:一方面,在水分子作用下,少量⑤________脱离AgCl的表面⑥_____水中;另一方面,溶液中的⑦_______受AgCl表面正、负离子的吸引,回到AgCl的表面⑧______——沉淀。在一定温度下,当沉淀⑨______和⑩______的速率____时,得到AgCl的_____溶液,即建立下列动态平衡: ____________________________________。 沉淀溶解平衡2Ag+和Cl-溶入131211Ag+和Cl-析出溶解生成相等饱和AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)(2)影响沉淀溶解平衡的外界因素①温度:温度升高,多数溶解平衡向沉淀______的方向移动。②浓度:加水稀释,溶解平衡向沉淀____的方向移动。③同离子效应:加入与难溶电解质构成微粒相同的物质,溶解平衡向沉淀_____的方向移动。④能反应的物质:加入与难溶电解质溶解所得离子反应的 物质,溶解平衡向沉淀_____溶解的方向移动。溶解生成溶解(1)应用:在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中,常利用生成沉淀来达到_____或_____某些离子的目的。(2)方法①调节pH法:例如除去氯化铵中的杂质氯化铁,可加入 _____调节pH至7~8,使Fe3+生成________沉淀而除 去,反应的离子方程式: ___________________________________________________________。沉淀的生成31822192120分离除去Fe(OH)3氨水 Fe3++3NH3?H2O Fe(OH)3↓+3NH4+②加沉淀剂法:例如以_____等作沉淀剂,使Cu2+、Hg2+生成极难溶的硫化物____________沉淀,反应的离子方程式: ________________________________、 ____________________________。4.沉淀的溶解(1)原理:根据平衡移动原理,对于在水中难溶的电解质, 只要不断 ______ 溶解平衡体系中的相应离子,平衡就向 沉淀 __________溶解的方向移动,就可以使沉淀溶解。 (2)实验探究:Na2SCuS、HgSCu2+ +S2-CuSg2+ +S2- HgS↓移去溶解　(3)方法①酸溶解法:Mg(OH)2溶于盐酸的原理分析:Mg(OH)2(s) 2OH-+Mg2+ +　2HCl 2H++2Cl- 2H2O水的生成,使Mg(OH)2溶解平衡体系中的______不断减小,平衡向Mg(OH)2 _______的方向移动,化学方程式: ___________________________373635c(OH-) 溶解Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O。②盐溶液溶解法:Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液的原理分析:Mg(OH)2(s) 2OH-+Mg2+ +　2NH4Cl 2NH4++2Cl- 2NH3?H2O氨水的生成,使Mg(OH)2溶解平衡体系中的______不断 减小,平衡向Mg(OH)2 ______的方向移动,化学方程 式: __________________________。403839c(OH-) 溶解 Mg(OH)2+2NH4Cl MgCl2+2NH3?H2O1等体积等浓度的AgNO3溶液与NaCl溶液混合,溶液中还存在Ag+吗?存在;因为生成的沉淀AgCl存在溶解平衡。2存在沉淀溶解平衡的难溶物质一定属于弱电解质吗?不一定,如CaCO3、BaSO4等为强电解质。沉淀溶解平衡及其影响因素把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是(　)。A.给溶液加热,溶液的pH升高B.恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高C.向溶液中加入Na2CO3溶液,Ca(OH)2固体增多D.向溶液中加入少量的NaOH固体,Ca(OH)2固体增多D12常温下,分别将AgCl溶于水和0.1 mol·L-1的NaCl溶液中,其溶解度相同吗?为什么?同一难溶物,其电离方程式和沉淀溶解平衡的方程式有哪些不同?(以BaSO4为例)CaCO3在下列液体中溶解度最大的是(　)