2015-2016学年《沉淀反应的应用》导学案.pptxVIP

第4节　难溶电解质的溶解平衡化学计量在实验中的应用物质的量的单位-摩尔第2课时　沉淀反应的应用掌握沉淀转化的条件及应用。12了解溶度积的简单计算。沉淀转化的实验探究1(1)难溶性银盐之间的转化　(2)Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化沉淀溶解平衡的移动沉淀转化的实质就是⑨_____________________。沉淀转化的规律沉淀转化的实质3211更小(1)一般说来,溶解度小的沉淀转化为溶解度⑩____的沉淀容易实现。(2)沉淀的溶解度相差越____,越容易转化。 大Na2CO3(1)锅炉除垢:锅炉水垢中含有CaSO4,可先用______溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的______,然后用酸除去。(2)自然界中矿物的转化:原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成_______溶液,遇到闪锌矿和方铅矿,慢慢转化为_______。沉淀转化的应用4CaCO314151312CuSO4CuSNa2CO3(1)锅炉除垢:锅炉水垢中含有CaSO4,可先用______溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的______,然后用酸除去。(2)自然界中矿物的转化:原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成_______溶液,遇到闪锌矿和方铅矿,慢慢转化为_______。沉淀转化的应用4CaCO314151312CuSO4CuS(3)溶度积规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解:①QcKsp,溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和达到新的平衡;②Qc=Ksp,溶液饱和,沉淀的生成与溶解处于平衡状态;③QcKsp,溶液未饱和,无沉淀析出,若加入过量难溶电 解质,难溶电解质溶解直至溶液饱和。1如果将“知识体系梳理”中实验探究中沉淀转化的操作步骤颠倒顺序,会产生什么结果?探究(1)只能看到黑色沉淀,而看不到黄色沉淀和白色沉淀,因为AgCl、AgI的溶解度比Ag2S的都大;探究(2)只能看到红褐色沉淀,看不到白色沉淀,因为Mg(OH)2的溶解度比Fe(OH)3的大。2从CaSO4到CaCO3的沉淀转化中,存在哪些沉淀溶解平衡?存在两个沉淀溶解平衡:CaSO4(s) Ca2+ +SO42-和Ca2+ +CO32- CaCO3(s)。溶度积及其应用已知如下物质的溶度积常数:FeS:Ksp=6.3×10-18;CuS:Ksp=6.3×10-36。下列说法中正确的是(　)。DA.同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度B.同温度下,向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后,Ksp(FeS)变小C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,最先出现的沉淀是FeSD.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂21“溶度积越小,其溶解度越小;溶度积越大,其溶解度越大”对吗?试举例说明。沉淀转化中,溶度积大的易转化为溶度积小的物质,溶度积小的物质能否转化为溶度积大的物质?不一定;例如BaSO4和Mg(OH)2,溶解度BaSO4为2.4×10-4 g,Mg(OH)2为9×10-4 g,Mg(OH)2比BaSO4的溶解度大。溶度积Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,而Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Mg(OH)2的溶度积小。只要能使离子浓度积大于溶度积常数,就可以实现转化。常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为:Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5、Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(AgI)=8.3×10-17。下列有关说法中,错误的是(　)。A.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减弱B.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体,有AgI沉淀生成C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D.在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出C难溶电解质溶解平衡中的图像问题某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。[提示:BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq) 的平衡常数Ksp=c(Ba2+)?c(SO42-),称为溶度积常数](1)比较a、c两点对应Ksp的大小。两点所对应的Ksp大小相等,因为温度相同。(2)加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点吗?为什么?不可以;a点在平衡曲线上,此时溶液中存在溶解平衡,加入Na2SO4会增大SO42-的浓度,平衡向左移动,Ba2+浓度应减小,故不能使溶液从a点变到b点。(3)d点所代表的溶液是饱和溶液还是不饱和溶液?为什么?d点表示溶液的QcKsp,所以溶液是不饱和的。(4)通过蒸发可以使溶液由d点变到c点吗?为什么?不可以;蒸发溶液,c(SO