335三大守恒与两小原则zhong.pptVIP

你越是患得患失， 你就失去的越多！ 面临抉择时必须： 果断取舍 二、物料守恒/原子守恒 〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 〖训练二〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 一、电离程度“小”原则 该原则主要是指弱酸、弱碱溶液的电离程度小，电离产生的离子浓度也就小。适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。 （2）弱碱溶液 （3）强酸弱碱盐溶液 【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是 A. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B. c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(H+) ＞ c(OH-) C. c(NH4+) = c(Cl-)＞ c(H+) = c(OH-) D. c(Cl-) = c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-) （4）强碱弱酸盐溶液 【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是 A．c(Na+) =2c( HS－) +2c(S2－) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+ 2c(S2－) C．c(Na+) ＞ c(S2－) ＞c(OH－)＞c(HS－) D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+ c(H2S) (5)强碱弱酸的酸式盐溶液 【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 A． c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B． c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C． c(C2O42-) ＞c(H2C2O4) D． c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-) * * * 盐类的水解 part 5 三大守恒与两小原则 58 一、电荷守恒 电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。 电解质溶液总是呈 ，即阴离子所带负电荷 总数一定 阳离子所带正电荷总数。 电中性 等于 溶液中的三大守恒 注意点：①准确判断溶液中的离子种类； ②弄清离子浓度与电荷浓度的关系， 即Rn+的电荷浓度为n·c(Rn+) 想一想:相互探讨后，写出碳酸钠(Na2CO3)溶液中 的电荷守恒关系式 等式: 离子: Na+ H+ CO32- HCO3- OH- 找 列 根据电荷的物质的量: n(Na+)＋n(H+)＝2n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(OH-) 根据电荷离子浓度关系: c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-) 电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子总数是不会改变的。 如:Na2CO3溶液中存在： n(Na+)∶n(C)= ∶ ， 2 1 推出： 某些特征性的原子是守恒的 c(Na+)=2 [ c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) ] 从原始投放量去思考 三、质子守恒 电解质溶液中分子或离子得到质子的物质的量应相等失去质子的物质的量(由水电离出来的c(H+)、 c(OH-)相等) 方法一：由电荷守恒和物料守恒联立推出 方法二：由酸碱质子理论写出 NaHCO3溶液 c(OH－)+c(CO32－) =c(H＋)＋c(H2CO3) Na2CO3溶液 c(OH－)=c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3) 失去质子后 得到的产物 得到质子后 得到的产物 在NaHS溶液中 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： c(Na+ ) +c(H+ )= c(HS- ) +2 c(S2- )+ c(OH- ) c(H2S )+ c(HS- )+c(S2- )=c(Na+ ) c(OH-) +