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中 考 总 复 习 （3）与酸反应： 酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水 通性 2HNO3＋Ca(OH)2＝Ca(NO3)2＋2H2O 氢氧化钙 HCl ＋ NaOH ＝NaCl＋H2O 氢氧化钠 （4）与盐反应： 盐 ＋ 碱 ＝ 新盐 ＋ 新碱 条件：1、反应物必须能溶于水。2、生成物中必须有↑或↓中的至少一种生成. 通性 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 氢氧化钙 CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2 ↓ 氢氧化钠 （5）不溶性碱的特性 ＃：不能使指示剂变色 ＃：受热会发生分解反应 Cu(OH)2 ＝ CuO ＋ H2O △ 不溶性碱 ＝ 金属氧化物 ＋ 水 加热 常见的盐和盐的通性 常见的盐（课本P－70） （1）与金属反应 CuSO4 ＋ Fe ＝ FeSO4 ＋ Cu 3CuSO4 ＋ 2Al ＝ Al2(SO4 )3＋3Cu 2AgNO3 ＋Cu ＝Cu(NO3)2＋2Ag 盐1 ＋ 金属1 ＝ 盐2 ＋ 金属2 条件：1、金属1要比金属2活泼；2、反应物中的盐必须可溶于水；3、金属1不能是K、Ca、Na。 盐的通性 目前，多数汽车使用的燃料是汽油或柴油。它们燃烧时产生的一些物质会直接排放到空气中，对空气造成污染，尾气中的主要污染物有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。 汽车尾气污染： 如太阳能、风能、潮汐能、地热、核能、氢能、酒精等，以减少化石燃料的燃烧利用。 CH4+2O2===CO2+2H2O C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O C+CO2===2CO 放热 吸热 点燃 点燃 高温 通常开发新能源有： 化学反应中能量的变化通常表现为热量的变化： （1）可燃物本身属性； （2）氧气的浓度； （3）可燃物与氧气（或空气）的 接触面积。 影响燃烧现象的因素： 第八单元复习 金属 金属材料 金属的性质 物理性质 化学性质 有光泽；导电、导热；有延展性；能弯曲；密度、硬度都较大；熔点都较高。 金属材料以合金为主，形成合金后，可以显著改变材料的结构和性质。合金的机械、物理和化学性能往往优于纯金属（强度和硬度一般比组成它们的纯金属好，抗腐蚀性能也更好，合金往往有更广泛的用途。 ） 金属 金属材料 金属的性质 物理性质 化学性质 与O2反应 与酸反应 Mg与O2反应: 2Mg+O2 2MgO 2Mg+O2 2MgO 点燃 1.常温时:(空气中) 2.高温时:(空气中) 与盐反应 金属 金属材料 金属的性质 物理性质 化学性质 与O2反应 与酸反应 与盐反应 Mg与O2反应: Al与O2反应: 1.常温时:(空气中) 2.高温时:(氧气中) 4Al+3O2 2Al2O3 点燃 4Al+3O2 2Al2O3 金属 金属材料 金属的性质 物理性质 化学性质 与O2反应 与酸反应 与盐反应 Mg与O2反应: Al与O2反应: Fe与O2反应: 1.常温时:(潮湿空气中生成铁锈，主要成分是Fe2O3) 2.高温时:(氧气中) 3Fe+2O2 Fe3O4 点燃 金属 金属材料 金属的性质 物理性质 化学性质 与O2反应 与酸反应 与盐反应 Mg与O2反应: Al与O2反应: Fe与O2反应: Cu与O2反应: 2Cu+O2 2CuO 加热 金属 金属材料 金属的性质 物理性质 化学性质 与O2反应 与酸反应 与盐反应 1.是否反应的判断标准： 氢前金属、氢后金属。 2.熟悉下列反应的化学方程式： Mg、Al、Zn、Fe分别与稀盐酸、稀硫酸反应。 金属 金属材料 金属的性质 物理性质 化学性质 与O2反应 与酸反应 与盐反应 1.金属活动顺序的应用： 2.注意事项： a.反应必须在溶液中进行，若金属化合物不溶于水，反应就不能进行。 b. K、Ca、Na不与金属化合物的溶液发生置换反应。 金属 金属材料 金属的性质 金属资源的利用和保护 1.常见矿石的主要成分： 2.铁的冶炼原理： 在高温条件下,利用焦炭与氧气反应产生的CO将铁从其氧化物中还原出来. Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2 高温 Fe3O4＋4CO＝3Fe＋4CO2 高温 FeO＋CO ＝ Fe＋CO2 高温 3.铁的生锈条件和防锈原理： （1）涂保护膜 （2）形成合金，增强防锈能力 （3）保持铁制品表面干燥 ⑴防止金属腐蚀 ⑵金属的回收利用 ⑶有计划合理的开采矿物 ⑷寻找金属的代用品 4.金属资源的保护 溶液：一种或几种物质分散在另一种物质里，形成均一的、稳定的混合