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第二节 离子反应 （第一课时） 化学反应的分类方法 　一、根据反应物和生成物的类别以及反应 　　 前后物质种类的多少分为： 　二、根据反应中是否有离子参加分为： 置换反应、分解反应、 化合反应、复分解反应 离子反应、非离子反应 下列物质中哪些能导电?为什么能导电? 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、 酒精溶液、 NaCl溶液、Cu、熔融NaCl。 小结 : 1、石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电 子存在。 2、盐酸、NaOH溶液、 NaCl溶液、熔融NaCl能导电，因为它们有自由移动的离子存在。 1、电离：物质离解成自由移动离子的过程 电离和导电的关系 定向运动 自由移动的离子 某物质的溶液 一定要搞清本质！ 电离 外电场 导电 表示电解质电离的式子叫电离方程式，简称电离式 MgCl2= NaOH= H2SO4= NaHSO4= 2、电离方程式： 练习: Mg2++2Cl- Na++OH- 2H++SO42- Na++H++SO42- 思考：1、什么叫酸？ 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 HNO3 = H+ + NO3- HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- 酸碱盐的电离: 电离时生成金属离子（或ＮＨ４＋）和酸根离子的化合物叫做盐” 3 什么是盐? 2、什么叫碱？ 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。 NaHSO4=Na++H++SO42— NaHSO4是酸、碱、还是盐？ 3、电解质和非电解质 电解质： 凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能导电的化合物。 非电解质： 凡是在水溶液中或熔融状态下，本身都不能 导电的化合物。 一定要搞清本质！ 判断： 1、氯化钠溶液导电，所以氯化钠溶液是电解质 2、金刚石在水溶液和熔融状态下都不导电，所以金刚石是非电解质，铜能导电，所以铜是电解质 3、CO2溶于水后导电，则CO2是电解质 4、AgCl的水溶液不导电，所以AgCl是非电解质 5、HCl在熔融状态不导电，所以HCl是非电解质 溶液是混合物 两者都是单质 是碳酸导电，不是CO2自身 在熔融状态下能导电 在水溶液中能导电 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ 想 一 想 ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖 电解质：②④⑧ 非电解质：⑨ 能导电：①⑤⑦⑧ 思考： 相同条件下、不同种类的酸碱盐的溶液，导电能力是否相同呢？ 电解质溶液导电能力 一定要搞清本质！ 离子浓度越大; 离子所带电荷越高; 导电能力越强 4、强电解质与弱电解质 1）强电解质: 2）弱电解质: 象NaCl等物质在水溶液里全部电离成离子的电解质 象CH3COOH等在水溶液里部分电离成离子 的电解质 思考： 1、因为醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液没有食盐溶液导电能力强。 2、强电解质的导电性一定强，弱电解质的导电性一定弱。 3、食盐溶液中有哪些微粒，醋酸溶液中有哪些微粒？ 4、在澄清石灰水插入电极，通电。从开始通入CO2时记时，导线中的电流随时间的变化曲线是怎样的？ × × BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?是否是强电解质？CH3COOH易溶，是否属强电解质? 想一想 BａSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质。 CH3COOH虽易溶于水， 但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质 的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶 液中的电离程度。 解答： 电解质分： 强电质 （全部电离） 强酸：如HCl、H2SO4、HNO3 强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）2 大多数盐：如NaCl、AgNO3 弱电解质（部分电离） 弱酸：CH3COOH、H2CO3 弱碱：NH3·H2O、 其它：H2O ［思考］利用溶液导电性装置进行实验， 向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Bａ(OH)2 溶液，能观察到什么现象?加以解释，写 出有关的反应方程式 随着Bａ(OH)2溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮 渐暗 熄灭 渐亮 反应为：Bａ(OH)2＋H2SO4=====BａSO4↓＋2H2O， 随着反应的进行，离子浓度将会怎样变化呢? ?