离子反应-电解质与非电解质.ppt

第二节 离子反应 第一课时 ［提问］下列物质中哪些能导电?为什么能导电? 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、 酒精、K2SO4溶液、Cu。 ［分析］①石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。 ②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，因为它们的溶液中电离出自由移动的离子。 一. 电解质与非电解质 电解质： 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。 蔗糖、乙醇是电解质吗？ 非电解质： 在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。 非金属氧化物、大多数有机物、NH3 甲烷、乙醇、蔗糖、葡萄糖等 混合物 纯净物 单 质 化合物 物质 酸 碱 盐 氧化物 酸, 碱, 盐, 金属氧化物、H2O等 非金属氧化物, 大多数有机物、NH3等 电解质 非电解质 说明： (1). 电解质不一定在水溶液和熔融状态下都能导电，只要二者具备其一即为电解质。 (2). 酸、碱、盐、活泼金属的氧化物和水是电解质。 (3). 无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，单质 和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (4). SO2、NH3溶于水，能导电，但导电离子是由H2SO3、 NH3?H2O电离出来的，故SO2、NH3不是电解质而是 非电解质。 (6). 能导电的物质不一定是电解质（eg. 金属、 NaCl溶液等）。电解质不一定能导电（eg. NaCl晶体) (7). 水溶液和熔融状态都能导电的物质：可溶性碱和盐。 水溶液能导电，熔融状态不导电：酸。 熔融状态能导电：难溶性碱和盐、以及金属氧化物。 (5). 难溶物(如BaSO4)的水溶液导电能力很弱，但熔融 状态下能导电，故是电解质。 讨论一：判断一种物质是否是电解质的依据是什么？ 讨论二：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电。 讨论三：化合物不是电解质就是非电解质。 讨论四：三氧化硫溶于水能导电，所以它是电解质。 练习 在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出离子而导电的化合物。 不一定。例如硫酸在熔融状态下不能导电。 讨论五：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质。 判断正误： 1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电， 故Cl2是非电解质 2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导 电，所以盐酸是电解质 3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸 钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质 X X X 练习 4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质. 5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质 6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质 7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非 电解质。 √ X X X 想一想： 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩液态HCl 电解质： 非电解质： 能导电： ②④⑧ ⑩ ⑨ ①⑤⑦⑧ 二. 电离 电解质在溶解于水或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。 1、电离是电解质的性质之一，是一个自发的过程，与外界条件无关。 2、电解质根据电离程度不同可分为：（1）完全电离的称为强电解质，如强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等；（2）部分(不完全)电离的称为弱电解质，如弱酸、弱碱、水等。 注意： 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 强酸 强碱 多数盐 活泼金属氧化物 弱酸 弱碱 水 强酸：H2SO4 、HCl、HNO3、HBr、HI、 HClO4 强碱：KOH、NaOH、 Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱酸：H2CO3 、 CH3COOH 、 H3PO4 、 HClO 、HF 、 H2SO3 、 H2S 弱碱：NH3?H2O 电解质：硫酸、 Ba(OH)2、AgCl、H3PO4、 CH3COOH 强电解质：硫酸、 Ba(OH)2、AgCl 硫酸、 Ba(OH)2、石墨、 AgCl、氨水、 判断下列物质哪些是电解质？ 其中属于强电解质的是哪些？ 练习 H3PO4、酒精、CH3COOH 、SO2、水 三. 电离方程式的书写。 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO4 2- HNO3 = H+ + NO