高中化学高考复习限时训练.docVIP

《物质结构与性质》限时训练16 姓名： 班级： 成绩： 1． [2011·北京卷] 在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表： 化学方程式 K(t1) K(t2) F2＋H22HF 1.8×1036 1.9×1032 Cl2＋H22HCl 9.7×1012 4.2×1011 Br2＋H22HBr 5.6×107 9.3×106 I2＋H22HI 43 34 (1)已知t2t1，HX的生成反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)HX的电子式是__________。 (3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是__________。 (4)X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。 (6)仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，________(选填字母)。 a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低 b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 c．HX的还原性逐渐减弱 d．HX的稳定性逐渐减弱 2. 氧是地壳中含量最多的元素。 (1)氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。 (2)H2O分子内的O－H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为________。 HOCHO的沸点比 OHCHO高，原因是________________________________________________________________________。 (3) H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________杂化。H3O＋中H－O－H键角比H2O中H－O－H键角大，原因为________。 (4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a g·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为________cm3。 3．[2011·安庆统测] C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题： (1)Ge的原子核外电子排布式为________________________________________________________________________。 (2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是________。 (3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质： ①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式________________； ②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(写出2条即可)。 (4)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为________。 (5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060 cm－1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143 cm－1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度________(填字母)。 A．强　　　　　　　　　B．弱 C．相等 D．无法判断 4．[