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高中化学高考模拟卷(难度系数：0.40-0.26)高中化学 注意事项：本试卷共有12道试题，总分____ 第I卷（选择题） 本试卷第一部分共有7道试题。 一、单选题（共7小题） 1. 下列说法正确的是（?? ） A．福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同 B．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定高 C．CO2、H2O、N2这些分子中所有原子都满足最外层为8电子的结构 D．原子结构模型的演变经历了： 2. 某含铬Cr2O72－废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·(NH4) 2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 ，其中Cr的化合价为+3价。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( ? ) A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x) mol B．处理废水中Cr2O72－?的物质的量为mol C．反应中转移的电子为3nx mol D．在FeO·FeyCrxO3中，3x=y 3. 下列评价及离子方程式书写正确的是（?? ） A．A B．B C．C D．D 4. 将1.12g铁粉加入25mL2mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应，其结果是（? ?） A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5 5. 下列实验操作不能达到实验目的的是（?? ） A．A B．B C．C D．D 6. 下列相关实验的现象或结论正确的是（?? ） A．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，则AlO2－结合质子能力比CO32－强 B．向少量的稀溴水中滴入饱和苯酚溶液立即产生白色沉淀 C．检验废铁屑溶于盐酸后所得的溶液中是否含有Fe2+，可向其中加入酸性KMnO4溶液，根据其是否褪色进行判断 D．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用 7. 常温下，关于1L pH＝3的H2SO4溶液说法正确的是（?? ） A．与等体积pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7 B．与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7 C．与pH＝3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3 D．与10L Ba（OH）2溶液恰好完全反应，则Ba（OH）2溶液的pH一定等于10 第II卷（非选择题） 本试卷第二部分共有5道试题。 二、填空题（共1小题） 8.在某钠盐溶液中，除Cl-之外可能还含有等物质的量的下列阴离子中的一种或多种：SO32-、CO32-、SiO32-、I-、NO3-、SO42-。在此溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清，并且原溶液中的阴离子种类减少了3种。试回答下列问题。（1）原溶液中是否有SiO32-？??????????（填“有”或“没有”），判断理由是???????????????????????????????。（用离子方程式表示）（2）生成的气体中一定有???????????????????。它具有的性质是???????????????????????(填字母序号)。　　A．无色无味　　B．无色有刺激性气味　　C．属于大气污染物　　D．难溶于水　　E、能被NaOH溶液吸收（3）原溶液中可能含有的阴离子是???????????????????????。（4）溶液中减少的离子是???????????????????????????，原因是???????????????????????????????（用离子方程式表示）。 三、计算题（共1小题） 9. 硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用，在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。完成下列计算：1．焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中SO3的都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为 ? ? ? ?mol/L。2．若以浓硫酸吸水后生成(H2SO4·H2O)计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？3．硫铁矿苏工业上制作硫酸的主要原料，硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：??? 若48molFeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况）；计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比。4．用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。　　硫化氢体积分数为0.84的混合气体(H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO2体积分数