高中会考复习提纲与习题四物质的分类和胶体.docVIP

会考复习提纲与习题 四、物质的分类和胶体 常见物质的俗称：①纯碱、苏打Na2CO3 ②烧碱、火碱或者苛性钠NaOH ③生石灰CaO ④熟石灰、石灰水、消石灰、石灰乳Ca(OH)2 ⑥石灰石、大理石CaCO3 ⑦胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O ⑧明矾KAl(SO4)2·12H2O ⑨铜绿、孔雀石Cu2(OH)2CO3 ⑩小苏打NaHCO3 一、酸性氧化物、碱性氧化物 1、酸性氧化物：和碱反应只生成盐和水的氧化物。主要有：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2Na2O、CaO、FeO、MgO等。（碱性氧化物并不等同于金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，而并不属于碱性氧化物） 因此，判断是是酸性还是碱性氧化物，在严格根据定义！ 它们之间的关系如图所示： 二、胶体 1、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本（本质）区别是分散系粒子的大小。（其中胶体的直径在1nm-100nm） 2、区别胶体和溶液的最简单方法是一种常用的物理方法——丁达尔效应。 3、Fe(OH)3胶体的制备：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液（棕黄色），继续煮沸至溶液呈现红褐色，立即停止加热。 方程式： FeCl3+3H2O==Fe(OH)3（胶体）+3HCl 4、其他常见的胶体有：云、雾、烟、豆浆、牛奶、果冻、墨汁、碳素墨水、肥皂水、淀粉溶液、鸡蛋清等。 5、胶体的主要性质： 胶体的主要性质有： ①丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到胶体中有一条光亮通路，这是由于胶体粒子对光线的散射而形成的。 6、胶体性质的应用 ①清晨阳光穿过茂密树林产生的美丽光线—丁达尔效应。（树林中的雾是胶体） ②静电除尘—电泳。（灰尘漂浮在空气中形成胶体） ③FeCl3溶液也可止血——电解质聚沉；微波手术，使血液迅速凝固——电泳；血液透析——半透膜渗析，有毒微粒渗透出去。（血液是胶体） ④明矾净水—明矾水解生成Al(OH)3胶体，吸附杂质聚沉。 三、电解质 电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。（非电解质则相反，电解质与非电解质有个相同之处，就是它们都是化合物，所以要判断是否是电解质与非电解质，则首先要判断是不是化合物） 注意： 1、电解质导电必须是用化合物本身电离出的离子导电，不能是发生反应的生成物的物质导电。（例如SO2、NO2等是非电解质）。 强电解质：在水溶液里或熔化状态下全部电离成离子的电解质；电离方程式要用等号）； 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。（电离方程式要用可逆号）。 四、盐的溶解性口诀:钾纳铵盐均可溶,硝酸盐入水影无踪,碱溶钾钠钡和铵,氯化盐不溶银亚汞,硫酸盐中钡不溶,碳酸盐中多不溶。 8五、酸、碱、盐的通性 金属氧化物 碱性氧化物 酸性氧化物 非金属氧化物