高中化学---原电池原理及其应用例题和解答.docVIP

课时作业32　原电池原理及其应用 时间：45分钟　　满分：100分 一、选择题(15×4分＝60分) 1．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 (　　) A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢 【解析】　由题目所给图示可知，甲为原电池，铜作正极，发生反应：2H＋＋2e－===H2↑，反应速率比乙快；乙不能构成原电池(无闭合回路)，只在Zn片上发生反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，二者都消耗了H＋，故溶液中的pH都增大。 【答案】　C 2．有甲、乙、丙、丁四种金属，将甲、乙用导线相连放入稀硫酸中可以看到乙慢慢溶解，而甲的表面有气泡逸出；把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁表面覆盖一层乙的单质；用石墨电极电解含有相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出；将甲放入稀盐酸中有H2析出，已知四种金属中有一种是铜，根据以上实验判断，铜是 (　　) A．甲　　　　　　　　　　 B．乙 C．丙 D．丁 【解析】　甲、乙组成的原电池中，活动性强弱为乙甲；丁能从乙的硝酸盐中置换出乙，表明活动性强弱为丁乙；用惰性电极电解甲、丙的盐溶液时，丙先析出，表明活动性强弱为甲丙；甲放在稀盐酸中产生H2，表明活动性强弱为甲H。综合上述分析，四种金属的活动性顺序为丁乙甲丙。 【答案】　C 3．(2008·重庆理综)如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是 (　　) A．a中铁钉附近呈现红色 B．b中铁钉上发生还原反应 C．a中铜丝上发生氧化反应 D．b中铝条附近有气泡产生 【解析】　a中铁钉作负极，铜丝作正极，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，正极周围先变红；b中铝丝作负极，铝丝失电子发生氧化反应，铁钉作正极，发生还原反应。 【答案】　B 4．原电池的正负极不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是 (　　) A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－===Al3＋ B．由C、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋ D．由Al、Cu、浓HNO3组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋ 【解析】　原电池中，在电解质溶液中失去电子的电极为负极。A项，Al与H2SO4反应，Al失电子作负极，电极反应式为Al－3e－===Al3＋；B项，Al与NaOH溶液反应，Al失电子作负极，电极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O；C项，Fe比Cu易失电子，Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋；D项，Al在浓HNO3中钝化，Cu与浓HNO3反应，Cu作负极，，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋。 【答案】　C 5．(2010·绍兴质量检测)在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 (　　) A．Al(OH)3(s)＋NaOH(aq)===NaAl(OH)4(aq)；ΔH0 B．CH3CH2OH(l)＋3O2(g)―→2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH0 C．CO2(g)＋C(g)===2CO(g)；ΔH0 D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)；ΔH0 【解析】　原电池反应的原理是氧化还原反应，因此只有氧化还原反应才能设计为原电池，选项A不是氧化还原反应。 【答案】　A 6．(2010·南京调研)下列叙述正确的是 (　　) A．碱性锌锰干电池的负极材料为二氧化锰 B．碱性氢氧燃料电池工作时负极反应为：H2－2e－＋2OH－===2H2O C．铅蓄电池放电时负极反应为：PbO2＋2e－＋4H＋===Pb2＋＋2H2O D．锌、铜、稀硫酸构成的原电池工作时，H＋向负极移动 【解析】　碱性锌锰干电池的负极材料为Zn；铅蓄电池放电时负极是Pb失电子发生氧化反应；锌、铜、稀硫酸构成的原电池工作时，H＋移向正极发生还原反应。 【答案】　B 7．某原电池原理为：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是 (　　) A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3 D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液 【解析】　C、D错误，不能实现2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋反应。C中Zn为负极，故Zn失电子。D中Fe为