高中化学-必修一分散系及其分类.docVIP

分散系 一、分散系及其分类 分散系及其分类： （1）分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。 分散质：被分散的物质称作分散质.（如溶质、胶粒、固体悬浮物、油状小液滴） 分散剂：容纳分散质的物质称作分散剂。（空气、水、酒精、汽油等有机溶剂、泥土、玻璃等） （2）常见的三种分散系　 溶液　　　　　　　胶体　　　　　　浊液　　　　　　　　　　 二．胶体特征、分类、制备： 1.胶体本质特征和定义：分散质粒子的直径在1nm--100nm之间的分散系叫胶体；胶体中的分散质叫胶粒。1nm= 2. 溶液、胶体、浊液的本质区别在于分散质的直径：分散质粒子的直径小于1nm的分散系，是溶液，分散质粒子的直径在1nm--100nm之间的分散系叫胶体，散质粒子的直径大于100nm的分散系 3.根据分散质的状态分类，胶体可以分成三类： 　（1）液溶胶： Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、Al(OH)3胶体、豆浆、牛奶、 血液、墨汁、碳素墨水、胶水、肥皂水、氯化钠溶于乙醇、等。 （2）　固溶胶：　有色玻璃、玛瑙、水晶、泥土、灰尘、　　　　　　　　　 （3） 气溶胶：　烟、云、雾　　　　　　　　　 注意：1、淀粉溶液、蛋白质溶液是习惯叫法，实际为胶体。 2、胶体的感性认识：液态胶体具有粘性；难溶于水的固体分 散在水中，形成透明体系，就是胶体了。 4. Fe(OH)3胶体的制备实验过程： 饱和的FeCl3溶液的颜色是黄褐色，Fe(OH)3胶体的颜色是红褐色。 制备实验过程：烧杯加入50mL热水，加热至沸腾，向沸水中滴入几 滴饱和FeCl3溶液，至溶液变为红褐色，立刻撤去酒精灯，停止加热。 反应方程式： 【注意】（1）不能长时间加热是防止生成Fe(OH)3沉淀。 （2）用FeCl3溶液和氢氧化钠溶液反应，产生沉淀，不会产 生胶体，是因为反应产生的氢氧化铁太多，聚集成沉淀。 （3）制取氢氧化铁的胶体的水中不能含有其它电解质，因为胶 体遇到电解质聚沉，形成沉淀。 5.胶体、溶液、浊液的比较 分散系 溶液 浊液 胶体 分散质粒子直径 1nm 100nm 1～ 100nm 外观 均一透明 不均一不透明 均一透明 稳定性 稳定 不稳定 稳定 能否透过滤纸 能 不能 能 能否透过半透膜 能 不能 不能 鉴别 无丁达尔效应 静置分层 有丁达尔效应 实例 氯化钠溶液 石灰乳、油水 淀粉胶体、豆浆 6.胶体的分离： A.胶体和溶液的分离方法： B.胶体和浊液的分离方法： C.胶体、溶液、浊液 三、胶体的性质 1.丁达尔效应：用光束照射胶体，在与光束垂直的方向可以看到胶体中有一条光亮的“通路”，这种现象，叫丁达尔效应 丁达尔效应是胶体的特性，可用于胶体和溶液、浊液的区分或检验。 2.布朗运动：胶粒在胶体中做不停的、无规则的运动； 3.胶体的电泳现象：胶体中的胶粒在外加电场的作用下，向阴极或阳极移动的现象。 胶粒带电的情况： A.金属氢氧化物和金属氧化物形成的胶体，胶粒带正电。如氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体、氧化铁胶体。 B．金属硫化物、硅酸、泥土、灰尘形成的胶体，胶粒带负电。 【注意】淀粉 胶体，胶粒不带电，不能进行电泳实验。 4.胶体的聚沉：在外界条件作用下，胶粒聚集在一起形成沉淀的过程，叫聚沉。 胶体聚沉的方法：1、加热法。 2、加入电解质，电解质中的相反电荷会抵消胶粒所带电荷， 胶粒间排斥作用消失，聚集形成沉淀。 3、加入带相反电荷胶粒的胶体。 例如：氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，现象是先产生沉淀，当硫酸过量时，产生沉淀 。 四、随堂练习 1．下列分散系属于胶体的是： （ ） A．淀粉溶液 B．食盐水 C．牛奶 D．碘酒 2．区别溶液和胶体的最简单的方法是： （ ） A．观察外观 B．丁达尔效应 C．布朗运动 D．加热 3．胶体的最本质的特征是： （ ） A．丁达尔效应 B．可以通过滤纸 C．布朗运动 D．分散质粒子的直径在1～100nm之间 4．用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是 （ ） A．将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可 B．将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可 C．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可 D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可 5．用下列方法制备胶体：①0.5mol/L的BaCl2溶液和等体积2 mol/L的硫酸混合振荡；②把1 mL饱和的FeCl3溶液逐滴加入20 mL沸水中，边加边振荡；③1 mol/L NaOH溶液滴到1 mol/