专题七第一单元化学反应速率与化学平衡.pptVIP

栏目导引 教材回顾夯实双基 核心考点突破提升 学科素养规律方法 真题集训把脉高考 专题七　化学反应速率与化学平衡 化学反应速率与化学平衡 思考：化学反应速率研究的是什么问题？ 一个化学反应进行的快慢问题（表示、影响因素） 思考：化学平衡研究的是什么问题？ 可逆反应中正、逆两个反应的快慢问题 [考纲展示] 1．了解化学反应速率表示方法。 2．了解化学反应速率快、慢的比较方法 3．了解化学反应速率影响因素。 4、了解化学反应速率的图像问题 化学反应速率 化学反应速率 反应物浓度的减少 生成物浓度 的增加 mol·(L·min)－1 化学计量数 化学反应速率 一、意义： 用来表示化学反应快慢的物理量 二、表示方法 公式： (1)计算25.0 ℃时，0～6 min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率：____________________________。 0.05 mol·L－1·min－1 现将0.40 mol A气体和0.20 mol B气体充入10 L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图所示： (1)若t1＝10 min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为_______________________；该反应在t2时达到平衡，其化学方程式为__________________________________。 1.0×10－3mol·L－1·min－1 D B C 化学反应速率 性质 增大 升高 相同 三、影响因素 A 5．(双选)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到如图所示图像，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(　　) A.4—3—2—1　　　B．1—2—3—4 C．3—4—2—1　 D．1—2—4—3 组别 c(HCl)(mol/L) 温度(℃) 铁的状态 1 2.0 25 块状 2 2.5 30 块状 3 2.5 50 块状 4 2.5 30 粉末状 AC [思路点拨]　解题时要明确逆反应速率的影响因素是氨气的浓度、温度、压强。 [解析]A选项通入适量氮气，平衡向右移动生成氨气，氨气浓度增加，逆反应速率加快，正确。 [课堂随笔] A 四、影响反应速率的理论解释 1．有效碰撞、活化分子和活化能 (1)有效碰撞：本身具有较高能量的分子之间发生化学反应的碰撞。 (2)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 (3)活化能：如图： E1表示正反应的________。 E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量或逆反应的活化能。 E1－E2表示________。 活化能 反应热 2．理论解释(有气体参加的化学反应) 改变 条件 活化能 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 活化分子百分数 增大浓度 不变 增加 增加 不变 增加 ____ 增大压强 不变 增加 增加 ____ 增加 增大 升高温度 不变 不变 增加 ____ 增加 增大 加催化剂 ____ 不变 增加 增加 增加 增大 增大 不变 增加 减小 4．(2014·金华质检)下列说法正确的是(　　) A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率 解析：浓度和压强的改变均是改变的单位体积内的活化分子数，温度改变的是活化分子百分数。催化剂由于改变了活化能，从而改变了活化分子百分数而影响反应速率。A、B、D错误，C正确。 C (2013·高考福建卷)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是(　　) A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时 间随温度的变化趋势相反 B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等 C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5 mol·L－1·s－1 D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂 B (2014·宁波高三模拟)把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现产生氢