高一化学：1.3《化学反应中的能量变化》课件旧人教版.pptVIP

第三节 化学反应中的能量变化 一、化学反应中的能量变化 化学反应中都有新物质生成，同时伴随着能量变化。而能量的变化通常又表现为热量的变化。 思考： 1、实验观察到的现象说明什么问题？ 　 2.从热能变化的角度分，化学反应有哪些类型？ 3.燃烧属于什么反应？为什么除了自燃，一般都要点火？ 结论： 放热反应与吸热反应 放热反应： 放出热量的化学反应叫放热反应。当反应物总的能量大于生成物总的能量，在化学反应时，就是放热反应。即： 反应物的总能量=生成物的总能量+热量 吸热反应： 吸收热量的化学反应叫吸热反应。当反应物总的能量小于生成物总的能量就是吸热反应。即： 反应物的总能量=生成物的总能量－热量 放热反应的常见类型 所有的燃烧反应 酸碱中和反应 金属与酸的反应 吸热反应的常见类型 C和CO2的反应 加热分解反应 Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 晶体反应 化石燃料还能用多久 石油： 世界各国原油探明可开储量1348亿吨，天然气液26亿吨。还可开采44年。 天然气： 世界各国天然气探明可开采储量128.85万亿立方米.还可开采60年。 煤炭： 世界各国煤炭探明可开采储量10391亿吨。还可开采219年。 二、燃料的充分燃烧 燃料充分燃烧的条件是： （1）燃烧是要有适当过量的空气 （2）燃料与空气要有足够大的接触面 燃料燃烧时如果空气不足就会不充分燃烧。不完全燃烧: （1）产生热量少，浪费资源。 （2）产生污染，影响环境，危害健康。 但是如果空气过多会带走热量，同样造成浪费 在工业上常要将固体燃料粉碎，或将液体燃料以雾状喷出，以增大燃料与空气的接触面，从而提高燃料的燃烧效率。 可把煤制成水煤气或干馏煤气来使用以便高效清洁地利用煤炭煤的气化和液化： C(s) + H2O(g) = CO (g) + H2 (g) CO + 2H2 → CH3OH(甲醇） 干馏煤气主要成分： H2、 CO、 CH4、 CO2 思考题： 辨析： 在进行有关燃料充分燃烧的条件讨论时，有两种意见： （1）空气越多越好。 （2）空气足量即可。 谈谈你的看法。 试解释“用扇子扇炉子，火越扇越旺，吹蜡烛一吹就灭。” 练习题： * * 原子弹爆炸 秦山核电站 C + O2 = CO2 CH4 + O2 = CO2 + 2H2O 点燃 点燃 + 热量 + 热量 例： Ba（OH）2 ·8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O 结论：玻璃片上结成冰，说明是吸热反应。 结论：温度上升，表示是放热反应。 2Al + 6HCl = 2 AlCl3 + 3H2 ↑ 试验1： 试验2： 反应物的总能量高 生成物的总能量低 能量 ﹢ 放热反应 生成物的总能量高 反应物的总能量低 ﹢ 能量 吸热反应 我国能源分布 能源的世界分布 能源结构 高温 *