福建名校2010届高三化学试题分类汇编（化学计算，20页）.docVIP

福建名校2009届高三化学试题汇编（化学计算1） 1【福建省2009届高三化学上学期测试卷】.将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（ C） A、反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体 B、最终无沉淀生成 C、最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/L D、最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-) 2．【福建省2009届高三化学上学期测试卷】某结晶水合物中有两种阳离子和一种阴离子，其所含元素均为短周期元素，为确定其组成，某同学进行了如下实验：称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入BaOH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g。该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。 试通过计算确定该结晶水合物的化学式。假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L-1，请在图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。 该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。 n(NH4+)=22.4L/(22.4L/mol)=0.1mol 根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理： =1.2mol 该结晶水合物的化学式为NH4A1（SO4）·12H2O [或（NH4）2SO4·A12（SO4）3·24H2O](3)假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L-1，请在图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。 ．福建省南安华侨中学09届高三上学期第二次月考测试卷2008-12将一定量的锌与100mL 18.5mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标 准状况）。将反应后的溶液稀释至1L 测得溶液中氢离子的浓度为0.1 mol·L－1，则下列叙述中错误的 是（ 　 ） A．气体A为SO2和H2的混合物 B．气体A中SO2和H2的体积比为4:1 C．反应中共消耗锌97.5g D．反应中共转移电子3mol 、是　A．B．C．D．6．州市三化学试题某1 L混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 mol·L-l，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1molL-l氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是 A．硫酸铝、硫酸铁、氢氧化钠 B．硫酸铝、硫酸镁、氢氧化钠 C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D．偏铝酸钠、氯化钡 、 硫酸 （6分）某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。请通过计算回答下列问题。（1）反应开始至2 mim，Y的平均反应速率 。（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式 。 【答案】．（6分）（1）0.03mol/(L·min) （3分） （2）X(g)+3Y(g)2Z(g) （3分）（不用“”不得分） [2009届厦门双十中学高三化学反应与能量转化专题检测 ] 8 （分）利用碳棒锌片和200ml稀硫酸组成原电池当碳棒上共产生3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好被消耗掉一半。试计算：（1）（2）有多少个电子通过了导线。（3）原稀硫酸溶液的物质的量浓度。 2）约1.806×1023个(0.3NA个) （3）1.50mol／L 9、（7【2009龙海一中高三上半月考化学试卷(2008-09-22)】分）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量的氯化钡溶液，将生成的沉淀滤出洗净，烘干称得质量为9.32g,过滤后的溶液中加入4 mol?L—1 NaOH溶液25mL恰好完全中和。（M(BaSO4) = 233g/mol） （1）混合液中硫酸、硝酸物质的量浓度各为多少？ （2）再取10mL混合液与0.96g铜粉共热时，将有多少毫升气体产生（标准状况） 【答案】、（1）c（HNO3）= 2 m