高三化学乙醇和乙酸人教实验版知识精讲.docVIP

高三化学乙醇和 一. 教学内容： 乙醇和 1. 乙醇 2. 乙酸 3. 酯 二. 复习重点 三. 复习过程 （X）（OH）（CHO）（COOH）（NO2）（SO3H）（NH2）C＝C和C≡C也分别是烯烃和炔烃的官能团。有机物的性质是由其官能团决定的，一种物质具有几种官能团，它就具有这几类物质的性质。因此，掌握烃及衍生物中各类物质的性质，是解答多官能团物质性质的关键。 （一） 乙醇的分子式为C2H6O，结构式为：，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，它的官能团是－OH（羟基），－OH决定乙醇的特殊性质，乙醇分子是极性分子。 2、乙醇的物理性质 乙醇是无色透明而有特殊香味的液体，密度比水小，沸点为78.5 ℃，易挥发，乙醇的官能团－OH是亲水基团，能和水以任意比混溶，本身是良好的有机溶剂，能溶解多种有机物和无机物，正是由于乙醇能和水以任意比混溶，水中溶解的碘或溴不能用乙醇加以萃取。含乙醇99(5%(质量分数(以上的酒精叫做无水酒精。制取无水酒精时，通常需要把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏才能制得。 3、乙醇的化学性质 乙醇在发生化学反应时，其分子中有几处化学键可以发生断裂，表现出不同的化学性质。 （1）与K、Ca、Na、Mg、Al2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa +H2↑ 此反应比钠与水反应要缓和得多，说明乙醇羟基上的氢原子活泼性小于水分子中的氢原子，乙醇比水难电离，乙醇是非电解质，水是弱电解质。 （2）氧化反应 ①燃烧：乙醇燃烧时放出大量的热，常被用作酒精灯和内燃机的燃料。燃烧消耗氧气的量与乙烯相同，燃烧生成二氧化碳和水的量与乙烷相同。 CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O ②催化氧化：乙醇的催化氧化，常用的催化剂是银或铜。 如果将光亮的铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，然后再趁热插入乙醇中，将发现铜丝先由紫红色变为黑色，插入乙醇中后，又变为紫红色，同时在乙醇中生成乙醛，可闻到乙醛的刺激性气味。如果与羟基相连接碳原子上没有氢原子，则不能发生催化氧化。如（CH3）3COH3OH可以发生催化氧化反应。 ③乙醇能被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾氧化生成乙酸，使溶液褪色。 ※（3）脱水反应 ①分子内脱水（消去反应）： 醇发生消去反应时，是羟基和与羟基相连接碳原子相邻的碳原子上氢原子一起结合成水脱去，如果与羟基相连接碳原子相邻的碳原子上无氢原子，则不能发生消去反应。 ②分子间脱水（取代反应）： 该反应中，每两个乙醇分子脱去一个水分子，形成的化合物仍然是饱和的，因而该反应是取代反应而不是消去反应。 【归纳总结】乙醇的分子结构与化学性质的关系（二）乙酸的分子结构 乙酸的分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH，官能团为羧基（—COOH）。（—COOH）乙酸的物理性质乙酸乙酸在温度低于它的熔点（16.6）时会变成冰状晶体，所以无水乙酸又叫冰醋酸。O－+H+ ②乙酸可与活泼金属反应放出氢气：Zn+2CH3COOH＝（CH3COO）2Zn +H2↑ ③与碱发生中和反应：Cu（OH）2+2CH3COOH＝（CH3COO）2Cu +2H2O ④与碱性氧化物反应：CuO+2CH3COOH＝（CH3COO）2Cu + H2O ⑤与某些盐反应：CaCO3+2CH3COOH＝（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O此反应证明乙酸的酸性强于碳酸，常见几种物质的酸性强弱顺序为：乙酸 碳酸苯酚HCO3－ （2）酯化反应：醇和酸相互作用生成酯和水的反应叫做酯化反应。 ①酯化反应酯化反应R和R，H） 2、物理性质：低级酯是具有芳香气味的液体，密度比水小，难溶于水，易溶于有机溶剂。 3、酯的水解： 【比较归纳】酯化反应与水解反应的比较： 酯化 水解 反应关系 RCOOH+ROHRCOOR+H2O 催化剂 浓硫酸 稀硫酸或NaOH溶液 催化剂的 其它作用 吸水，提高CH3COOH和C2H5OH的转化率 NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率 加热方式 直接加热 热水浴加热 反应类型 酯化反应，取代反应 水解反应，取代反应 【典型例题】例1. （2006上海，9）二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是A. 不能发生消去反应 B. 能发生取代反应C. 能溶于水，不溶于乙醇 D. 符合通式CnH2nO3 析：由二甘醇的结构简式可以看出，分子中含有２个醇羟基，具有醇的性质，能发生取代反应和消去反应，又根据“相似相容”原理，它应该溶于水和乙醇，很明显组成不符合CnH2nO3，则答案选B。答案B 例2. 下列关于乙酸的说法中正确的是（ ） A. 乙