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初四第二单元 第二节《海水晒盐》新授课学案 第三课时 一、学习目标： 1、了解粗盐提纯的步骤 2、学会过滤、蒸发实验基本操作 3、通过海水晒盐有关原理的学习使学生更进一步认识化学与社会的关系 二、重点和难点： 粗盐提纯的步骤 三、学法指导: 通过实验探究来获得正确的答案,并且在实验中注意观察能力、实验能力和实践能力，注意小组合作能力的培养。 四、学习过程： （一） 知识链接： 1、配制10%是的氯化钠溶液100g，其步骤为 、 、 该过程需用的氯化钠质量为 ，然后用 量取 ml水，在 中溶解。 2、海水晒盐得到的粗盐，往往含有可溶性杂质和不溶性杂质，怎样才能得到精盐呢？ （1）使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？ （2）除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？ 3、根据你所学知识，你知道分离混合物的方法有哪些？ （二）探究新知： 学习任务一：探究粗盐的提纯 1、学生活动1：制定实验方案，并与同学交流 供选择的实验仪器、药品： 量筒、托盘天平、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁夹台、蒸发皿、滤纸 蒸馏水、粗盐 2、实验步骤： （1） 所用仪器： （2） 所用仪器 ： （3） 所用仪器 ： 在以上各步中都要用到的仪器是 其作用依次是 、 、 学生活动2：阅读教材P45，了解除去粗盐中的可溶性杂质的方法 ，并尝试写出其中涉及的化学反应方程式：————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————— 学习任务二：了解食盐的用途 阅读教材P45，了解食盐的用途 （1） （2） （3） （4） 交流和总结：讨论交流完成下题: 比较过滤和结晶两种分离混合物的方法. 系统总结本节知识点 过滤 结晶 原 理 使用范围 1）用所学知识解释，为什么冬季可以从湖中“捞”碱（晶碱Na2CO3·10H2O ），夏季可以晒盐。 （2）在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用 的方法（杂质仅考虑氯化钠） 具体的实验操作步骤为：①加热溶液 、② 、③ 、④ 洗涤干燥 （3）完成① ～ ③必备的实验仪器有铁夹台（附铁圈、石棉网等）、烧杯、玻璃棒和 、 等。 （四）学能展示： 知识巩固： 1、在下列叙述中的横线上，填写适宜分离操作的编号：A、蒸发结晶 B、降温结晶 C、过滤 ①食盐水混有泥沙，欲从中分离出食盐，应先 再 ； ②硝酸钾饱和溶液中混有少量的食盐，应用 ； ③欲从含有泥沙的水里得到较纯净的水，应用 ； ④石灰水中通入适量的CO2气体后要从混合物中分离出CaCO3，应用 。 2、右图为某同学进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图。试回答： ⑴写出仪器名称：① ② ⑵漏斗中液体的液面应该 （填“高”或“低”） 于滤纸的边缘。 ⑶蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是 ；等到蒸发皿中出现 时，停 止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。移去蒸发皿时应 使用的仪器是 。 能力提高： 3、实验室嚅用MnO2与KClO3加热制取O2后，分离剩余物的方法是 A 溶解、结晶 B 溶解 、过滤蒸发 、结晶 C 溶解、过滤 D 溶解 、过滤、结晶 4. 海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要的物质，请你参与下列问题讨论： ⑴我市某盐场测得，a：海水中含NaCl约为3.5%。b：在海边打深井，井水中含NaCl约为8%，晒盐最好用 （填序号）作原料。 ⑵关于晒盐原理的说法正确是（　）　 A：利用阳光和风力，使水分蒸发，析出食盐。　B：日光照晒后，氯化钠的溶解度就小了。 ⑶晒盐后，得到的母液（又称卤水）中含有氯化镁、硫酸镁和氯 化钾等物质，参照右图各物质的溶解度曲线，从卤水中提取氯化钾晶体采用下列方法： A：将卤水加热到60℃以上蒸发水分就会逐渐析出 （填名称）晶体。 B：将A 中的晶体过滤后，得到滤液，将它降到30℃以下，又析出晶体氯化镁和氯化钾，然后用少量的 （填热水、冷水）洗涤，就可以得到较纯的氯化钾晶体。 拓展延伸： 5、粗盐中含有钙离子、硫酸钙离子和泥沙等杂质，实验中粗盐提纯的操作步骤如下； （1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是 ，过滤是为了除去 （2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量BaCl2溶液 的目的是 （3）继续加入过量的 溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到的滤液和沉淀，沉淀的成分是 （4）向（3）的滤液中加入过量 溶液，目的是 （5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到 时停止加热。 （六）回顾反思： 通过本节课的学习，你都学到了哪些知识？获取了哪些解决问题的方法？与同学互相交流一