N2的循环解析.ppt

一、5分钟回顾 1、电离方程式： 一水合氨： 碳酸氢铵： 2、离子方程式 N2O和H2O NH3和H2SO4 3、双线桥 NH3 和O2 三、思考讨论（10分钟） 1、思考： （1）设计小实验，验证碳与浓硝酸反应的产物 （2）有关硝酸的氧化还原反应的书写（写化学方程式） Fe与稀HNO3 FeO与稀HNO3 Fe OH 2与稀HNO3 （3）有关硝酸的计算 ? 原子守恒（Cu与硝酸反应中的铜守恒、氮守恒） ?得失电子守恒（Cu失电子数目与N得电子的数 目相同） ?离子方程式的应用（书写Cu与稀硝酸反应的方程式） 2、讨论：导与学P81-82 四、当堂练习 1、下列对于硝酸的认识，不正确的是 A. 浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性 B. 铜与稀HNO3的反应属于置换反应 C .HNO3可氧化Fe2+ D .常温下可用铁质容器或铝制容器盛装浓HNO3 2、工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采用的方法是 A．Cu+HNO3 浓 → Cu NO3 2 B．Cu+HNO3 稀 → Cu NO3 2 C．Cu （加空气） → CuO （加硝酸） → Cu NO3 2 D．Cu （加浓硫酸）→ CuSO4（加硝酸钡） → Cu NO3 2 3、将2.8gFe加入含9.45gHNO3的稀溶液中，充分反应后测得Fe、HNO3都无剩余，若HNO3被还原为NO，则Fe最终生成（ ） A .Fe NO3 3 B.Fe NO3 2 C.Fe NO3 2和Fe NO3 3 D.无法判断 4、能在水溶液中大量共存的是（ ） A、H+ Fe2+ NO3- Cl- B 、Ag+ Fe3+ Cl- SO42- C、K+ SO42- Cu2+ NO3- D、NH4+ OH- Cl- HCO3- 5、除去浓硝酸溶液中的黄色，可行的方法（ ） A、煮沸 B、加入足量的水 C、通入空气 D、加入氢氧化钠 6、若将12.8gCu与一定量的浓硝酸反应，Cu耗完时共产生5.6L（标准状况）气体，则所消耗HNO3的物质的量是？ * * * 第三节 硝酸 3 3 2 + 硝酸是一种强酸,具有酸的通性, 能与碱及碱性氧化物等反应…… 硝酸又是一种强氧化性酸,它 与金属反应一般不生成氢气,…… 嵩阳高中：王改华 学习目标 2、掌握硝酸的化性 二、预习梳理（5分钟预习） 1、了解硝酸的物性 纯HNO3是 色、 味、 水、 易 ,保存在 , （1）硝酸具有 的通性: 与紫色石蕊的现象 。 与氧化铁反应： 。 （2）硝酸具有强的 性（与铜反应，钝化的条件） （3）硝酸具有 性（书写方程式） 7、某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.1mol/L。向其中加入1.92克Cu粉，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度？ 8、1．92g铜和一定量的浓硝酸反应．随着铜的不断减少．反应生成的气体颜色逐渐变浅．当铜反应完毕时，共收集1.12L气体。 求 1 消耗的硝酸的物质的量 （2 ）反应生成的气体水洗后剩于多少体积? * *