【课题】 62 金属的化学性质.docVIP

化学九年级下广科版6.2金属化学性质导学案（第一课时） 【课 题】： 6.2 金属的化学性质 【课 型】：新授课 【学习目标】：1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应原理。 2、初步认识常见金属与酸或盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些有关的 化学问题。 3、能用金属活动顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。 【学习重点】金属与酸和金属化合物溶液的反应。 【学习难点】：金属活动顺序及应用。 【学习方法】：实验观察法、练习法、阅读归纳法 【学习过程】： 一、预习及自主探索 写出下列反应的化学方程式：①锌与稀硫酸反应________________________________ ②铁与稀盐酸反应__________________________ ③铝与稀盐酸反应 ______________________ 化学反应类型：置换反应 。 二、合作探究（识记内容及重点知识） 【探究活动】 1、回顾以前做过的实验。请写出下列化学方程式,并指出实验现象。 ①镁在空气中燃烧______________________________________________________________ 实验现象_______________________________________ ②铁在氧气中燃烧_________________________________________________实验现象_______________________________________ ③铜在空气中加热_____________________________________________实验现象__________________________________ 【结论1】许多金属都能跟氧气反应,生成氧化物。 思考:有没有例外呢?为什么真金不怕火炼?原因是___________ ___。 2、将铝片放入稀盐酸中，铁钉放入稀盐酸中，铜片放入稀盐酸中，观察现象。 请写出铝片与稀盐酸，铁与稀盐酸的反应的化学方程式： 铝与稀盐酸的反应__________________________ 铁与稀盐酸的反应___________________________ 思考：为什么铝、铁能与稀盐酸反应，铜却不能? 金属活动顺序表： 在表中，排位越前的金属，活动性就越强。只有排在______前的金属,属于较活泼的金属,它们能与稀硫酸、稀盐酸反应,放出氢气。 【结论2】活泼金属能与稀硫酸、稀盐酸一类稀酸发生置换反应，放出氢气。 3、铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉置于硫酸铝溶液，铜丝置于硝酸银溶液中，观察现象。 请写出反应的化学方程式：铁钉与硫酸铜的反应_________________________ 铜丝与硝酸银的反应_____________________________ 思考：为什么铁能与硫酸铜、铜能与硝酸银溶液反应，而铁却不能与硫酸铝溶液反应？ 【结论3】较活泼金属可跟较不活泼金属化合物的溶液发生置换反应，将较不活泼金属置换出来。 三、课堂知识反馈与巩固 1、下列物质与氧气的反应，能生成黑色固体物质的一组是（ ）①Mg ②S ③Fe ④P ⑤Cu A．①③ B.只有③ C.③④⑤ D.③⑤ 2、下列叙述中属于金属的化学性质的是（ ） A.铝的导热性能良好 B.真金不怕火炼 C.铁具有银白色金属光泽 D.汞的熔点最低 3、炭粉和铁粉的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤，滤纸上留下的物质是（ ） A.铁粉 B.炭粉 C.炭粉和铁粉 D.硫酸 4、下列试剂中能用铁制容器盛放的是（ ） A.盐酸 B.稀硫酸 C.酒精 D.硫酸铜溶液 5、下列金属中，活动性最弱的是（ ）A．铝 B．铜 C．镁 D．铁 四、课后巩固与提高 1、把纯净的铁片插入稀盐酸中，铁片表面_ ，溶液从_ _色逐渐变为_ _色，该反应的化学方程式为_______________ ，此反应属于_____反应；纯净的铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面_____，溶液从___色逐渐变为___色，该反应的化学方程式为___________________，此反应属于_____反应。 2、现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别插入Z的硝酸盐溶液中，X无反应，Y 表面上析出Z。判断这三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ） A. Y Z X B. Y X Z C. X Y Z D. X Z Y 3、有A、B、C三种金属，它们与有关溶液的反应用如下化学方程式表示: ① A ＋ BSO4 ＝ ASO4 ＋ B ② C ＋ H2SO4 ＝ CSO4 ＋ H2↑③ C ＋ BSO4 ＝ CS