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物质结构 元素周期表 一、原子的结构 1、数量关系：在原子中核电荷数 ______________________ ______________________ ______________________ 2、电性关系： 原子 阳离子 阴离子 核外电子数＝核内质子数＋电荷数 3、质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） 决定元素种类是_______________，决定元素化学性质的是______________，决定原子的质量____________- 4、原子核外电子的排布规律： ①电子总是尽先排布在 的电子层里； ②各电子层最多容纳的电子数是 ； ③最外层电子数不超过 个（K层为最外层不超过 个），次外层不超过 个，倒数第三层电子数不超过 个。 5、电子层： 一 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： 离核远近： 能量高低： 6、元素、核素、同位素 元素： 核素： 同位素： 周期表的结构 1、整体结构 2、周期表的横向（周期） 类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数 稀有气体原子序数 ____周期 1 H—He 2 Li—Ne 3 Na—Ar ____周期 4 K—Kr 5 Rb—Xe 6 Cs—Rn ____周期 7 Fr—112号 3、周期表的纵向（填写族序数）。 族 周期 1 H He 2 Be B C N O F 3 4 Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。 2、元素周期律 1 元素的金属性和非金属性强弱的比较 a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性 b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 c. 单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反） 2 元素性质随周期和族的变化规律 a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱 b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强 c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强 d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱 2.同周期元素性质递变规律 第三周期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 1 电子排布 2 原子半径 — 3 主要化合价 — 4 金属性、非金属性 — 5 单质与水或酸置换难易 —— — 6 氢化物的化学式 —— — 7 与H2化合的难易 —— — 8 氢化物的稳定性 —— — 9 最高价氧化物的化学式 — 最高价氧化物对应水化物 10 化学式 — 11 酸碱性 — 12 变化规律 — 3、同主族元素性质比较 第一主族 单质熔沸点 单质与水或酸反应 最高价氧化物的水化物碱性 金属性 第七主族 单质熔沸点 单质与氢气化合难易 气态氢化物稳定性 最高价氧化物的水化物酸性 非金属性 4、在整个周期表中，金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ，常温下液态的金属单质是 ，液态的非金属单质是 ，碱性最强的碱是 ，含氧酸酸性最强的酸是 ，原子半径最大的元素是 ，氢化物最稳定的元素是 ，没有正价的非金属元素是 ，在金属和非金属交界处，能够找到作为 的元素，你所知道的半导体有 。 5、比较粒子 包括原子、离子 半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。 （2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。 四、化学键 化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。 1.离子键与共价键的比较 键型 离子键 共价键 概念 阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键 成键方式 成键粒子 成键元素 离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有 ，可能有 ） 共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有 ） 极性共价键（简称极性键）：由 原子形成，A－B型，如，H－Cl。 共价键 非极性共价键（简称非极性键）：由 原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。 2.电子式： 写出下列物质的电子式： H2 N2 O2 Cl2 H2O CO2 NH3 CH4 H2O2 HClO 、 NaCl MgCl2 Na2O NaOH Na2O2 用电子式表示下列物质的形成过程： HCl K2O CaBr2 第 1 页