一、单项选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分.docVIP

一、单项选择题(本题包括小题，每小题3分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是(　　) A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用 C．提高原子利用率，发展绿色化学 D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 ．下列关于浓硫酸的叙述正确的是(　　) A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 ．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是(　　) A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水 ．下列叙述正确的是(　　) A．SO2具有还原性，故可作漂白剂 B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显＋3价 ．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应来实现：(1)Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，(2)SiHCl3＋H2Si＋3HCl。对上述两个反应的下列叙述中，错误的是(　　) A．两个反应都是置换反应B．两个反应中的H2均为还原剂 C．两个反应的条件不同D．两个反应都是氧化还原反应 ．能实现下列物质直接转化的元素是(　　) 单质 氧化物 酸或碱 盐 A．硅　　　B．硫 C．铜　　　D．铁 ．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是(　　) A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液 D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂 ．某硝酸盐按下式分解：2R(NO3)22RO＋4NO2↑＋O2↑，将分解生成的气体充满一个干燥的烧瓶中(标准状况下)，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升时，烧瓶内溶液的物质的量浓度为(　　) A.mol·L－1 B.mol·L－1C.mol·L－1 D.mol·L－1 ．CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过如图所示的洗气瓶，(1)(2)两瓶中所装的试剂应该是(　　)A．(1)NaOH　　(2)浓H2SO4 B．(1)浓H2SO4　　(2)NaOH C．(1)饱和NaHCO3　　 (2)浓H2SO4 D．(1)浓H2SO4　　(2)Na2CO3 13．如右图所示，锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是(　　) A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是NaOH溶液C．X是CO2，Y是饱和NaHCO3溶液D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液 ( ) A．AgNO3 B．NaOH C．BaCl2 D．Ba(OH)2 15．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（ ）A A．颜色不相同 B．两者都能使有色布条褪色 C．都含有H+ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 16．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（ ）D A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪 17．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（ ）B A．NaNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4 D．AlCl3 18. 某混合气体可能有CO?CO2?NH3?HCl?H2和水蒸气中的一种或几种,当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)?氢氧化钡溶液(有浑浊现象)?浓硫酸?灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时,则可断定该混合气体中一定有( ) A. HCl?CO2?H2 B. CO2?H2?H2O C. CO?H2?NH3 D. HCl?CO?H2O 二、非选择题(本题包括个小题共6分) ．(分)已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如图所示，反应①～④均为化合反应。回答下列问题：(1)Y的化学式为________，Z的化学式为________。X直接排入空气中易造成的环境问题是________。 (2)反应①～⑤属于氧化还原反应的是________。 (3)写出反应⑤的化学方程式：_____