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第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 （第二课时） 广东开平市教伦中学 梁伟 一二、 铁与水蒸气，铝与氧气及碱溶液的反应原理。 教学目的 ．根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究， 3、注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力 重点 铁与水蒸气，铝与氧气及铝与碱溶液的反应原理。 难点 Al(OH)3 和Al2O3的两性 教学 实验探究法 仪器、用品 试管、试管架、铁架台、蒸发皿、棉花、铁粉、三头酒精灯、火柴、带橡皮塞导管、铝箔、酒精灯、砂纸、5mlHCl和5 mL浓NaOH溶液 教师活动 学生活动 设计意图 [复习]金属钠与水的反应原理、方程式书写。 [思考]铁不与冷水、热水反应，是否与水蒸气反应？ [演示科学探究]按图组装实验装置进行实验：a：湿棉花；b：还原铁粉；c：三头酒精灯 [板书]： 2、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ [过渡]：复习钠与氧气的反应，铝与氧气的反应又怎样呢？下面请同学们分四组完成[实验探究]，实验时注意观察现象。 [提问]：让同学讲述实验现象 [思考探究] ：未打磨和已打磨的铝箔加热时，现象为何相同？ {讲述}：氧化膜熔点高，加热时氧化膜包裹着的内层铝熔化而不会滴落。 {提示]：让学生[阅读]资料卡片：铝的氧化膜。 [板书]： 三、铝与氧气、氢氧化钠溶液的反应 1.铝与氧气的反应 　4Al+3O22Al2O3 金属氧化膜的作用：致密的氧化膜对内层金属起保护作用。 [设问]很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，铝遇到碱时能不能发生反应呢？如果反应，现象又如何呢？ 下面请同学们完成?[实验3－4]，通过实验去证明。 [提问]：让同学描述实验现象 [板书] ： 2、铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑? [引导分析]①Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？根据是什么？ ②上述反应产物中的NaAlO2是如何产生的？ ③Mg比Al活泼，与NaOH水溶液2Al + 2OH －+ 2H2O === 2AlO2 －+ 3H2↑? Al2O3+OH－=AlO2－+H2O Al2O3+6H＋=Al3＋+3H2O [讲述并板书]既能跟酸反应，又能跟碱反应，生成盐和水叫两性Al(OH)3、两性氧化物Al2O3。 [设问]铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸碱咸物质？ [要求]：阅读最后一自然段，并小结金属化学性质 学生回忆、练习 学生思考、推测 学生总结现象： 铁丝保持红热肥皂泡燃烧 完成化学方程式： 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ 学生实验探究：按下列要求进行实验： 1、用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热观察现象； 2、用坩埚钳夹住一小块除去氧化膜的铝箔在酒精灯上加热观察现象； 学生回答：都发生熔化现象，都没有燃烧。 学生思考回答 学生倾听、理解、记忆 [阅读]资料卡片：铝的氧化膜。 学生实验[3－4]：在2支试管里各加入5mlHCl和5 mL浓NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？? 学生交流现象：都有气泡产生，试管口点燃都燃烧。 学生思考、讨论、归纳回答： ①Al显还原性，因其化合价升高。 ②以上反应不是一步反应，而是多步反应的结果 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水为氧化剂。 ③Al与碱溶液反应是因为Al(OH)3的原因，Mg(OH)2属于碱，因而不反应。 思考、讨论、回答：2Al + 2OH －+ 2H2O === 2AlO2 －+ 3H2↑? Al2O3+OH－=AlO2－+H2O Al2O3+6H＋=Al3＋+3H2O 倾听、理解、记忆 回答：铝是两性物质，既能跟酸反应，又能跟水反应 小结：金属单质具有较强的还原性，自然界中多以化合态存在。只有少数金属如金可以以单质形式存在。 引出本节课内容 培养观察、创新能力 培养总结归纳能力 整个活动以小组的形式呈现，可以培养学生的小组合作意识，并在交流汇报的过程中提高学生的语言表达能力、分析归纳能力在实验的基础上组织讨论，对实验事实进行简单的分析、加工和整理，让学生体验从感性认识上升到理性认识的过程，培养学生分析问题解决问题的能力。 培养学生的自学能力、阅读能力和归纳能力。 2、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H 2↑ 三、铝与氧气、氢氧化钠溶液的反应 1.铝与氧气的反应 　4Al+3O22Al2O3 金属氧化膜的作用：致密的氧