氧化还原反应姓名学号班级一（.docVIP

化学反应及其能量变化　姓名 学号　　　　班级　一（　） （ ）1、以下说法正确的是： A、物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B、在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C、物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D、还原剂中必定有一种元素被氧化 （ ）2、下列反应一定属于氧化还原反应的是： A、复分解反应 B、置换反应 C、化合反应 D、分解反应 （ ）3、下列微粒既有氧化性又有还原性的是： A、H+ B、Fe2+ C、Cu2+ D、HCl （ ）4、已知，⑴、2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2；⑵2FeCl2+Cl2 2FeCl3，据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是： A、 FeCl3 ＞Cl2 ＞I2 B、 Cl2＞ FeCl3 ＞I2 C、I2 ＞Cl2＞ FeCl3 D、 Cl2＞I2 ＞F （ ）5、需要加入还原剂才能实现的变化是 A．MnO2→MnO4－ B．AlO2－→Al OH 3 C．AsO43－→AsO33－D．S2O32－→SO32－ （ ）6、下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原-反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 A、溴水 B、烧碱 C、亚硫酸钠 D、漂白粉 （ ）7、下列原子或离子中，氧化性最强的是 A、Mg＋ B、Cu2+ C、Fe2＋ D、Na+ （ ）8、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜 其他成分不跟酸反应 ，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是： A、Fe2+、Cu2+ B、 Cu2+ 、 H+ C、 Zn2+ 、、Fe2+ D、 Zn2+ 、H+ （ ）9、 NaH常作生氢剂，其中氢元素呈－1价，NaH和NH3可发生如下反应：NaH+NH3＝ NaNH2+H2，据此可以说明 Ａ．每生成1molH2，就转移2mol电子 Ｂ．NaH做还原剂 Ｃ．该反应是置换反应 Ｄ．该反应不是氧化还原反应 （ ）10、以下说法正确的是： A．氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原也可能被氧化 B．在氧化还原反应中，可通过比较失去电子数的多少确定还原剂的强弱 C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂 D．化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应 （ ）11、1962年，英国化学家将PtF6和Xe 氙 适量混合后，首次制得稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe+PtF6→XePtF6。有关此反应的叙述中正确的是 AXe是氧化剂　　　B．PtF6是氧化剂 CPtF6既是氧化剂，又是还原剂　D （ ）12、X和Y两元素的原子，当它们分别获得一个电子后都能形成稀有气体的电子层结构，过程中X放出的能量大于Y，那么下列推断中不正确的是 A、X－的还原性强于Y－ B、Y的氧化性弱于X （ ）13、在3BrF3+5H2O HBrO3+Br2+9HF+O2的反应中，如果有9克水被消耗时，被还原BrF3的的量为 A、0.1摩 B、0.2摩 C、0.3摩 D、0.9摩 （ ）14、 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量的之比为 A、21：5 B、11：3 C、3：1 D、4：1 （　　）15、在H2SO3+2H2S 3H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为 A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2 16、一些酸在反应中可以表现出多种性质,如:MnO2+4HCl 浓 MnCl2+Cl2↑+2H2O中的HCl既表现出酸性又表现出还原性,分析下列反应中酸的作用. 1 NaOH+HCl NaCl+H2O____________________ 2 C+2H2SO4 CO2↑+2SO2↑+2H2O_____________________ 3 Cu+4HNO3 浓 Cu NO3 2+2NO2↑+2H2O______________________ 17、有反应:RO3n-+6I -+6H+ R-+3I2+3H2O则RO3n-中R化合价是______,R原子最外层电子数为： 。 18、针对以下四个涉及H2O2的反应（未配平），填写空白： A、Na2O2 + HCl→ H2O2 + NaCl B、Ag2O + H2O2→ Ag+O2+H2O C、H2O2→H2O+O2 D、 H2O2+Cr2 SO4 3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O 1 、 H2O2仅体现氧化性的反应是 ； 2 、 仅体现弱还原性的反应是 ；