矿物学课件chap12卤化物矿物大类.ppt

Chap.12 卤化物矿物大类 §1 概 述 卤化物矿物： 金属阳离子和卤族阴离子 （F-、Cl-、Br-、I-）化合而成的矿物。 分布有限，矿物种类不多，已知的 约120种。约占地壳总重量的0.5%。 以氯化物和氟化物最为重要。 一、化学组成 阴离子： F- 、Cl- 、Br- 、I- 阳离子： 主要为惰性气体型离子中 的轻金属（碱金属和碱土金属）离子 Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Al3+； 其次为Rb、Cs、Sr、Y、TR、Mn、 Ni、Hg等离子； 铜型离子Ag+、Cu2+、Pb2+、Hg2+等 极少见，仅在特殊地质条件下形成。 某些矿物含附加阴离子 OH -及H2O分子。 二、晶体化学特点 卤族元素与轻金属元素的电负性 相差很大，彼此间以离子键结合， 形成典型的离子晶格。 铜型离子的卤化物表现出共价键性。 1） 0.133nm 卤族阴离子中 最小 ，主要与半径较小的Ca2+、Mg2+、 Al3+、Si4+ 等形成稳定的化合物 大多 不溶于水 。 2） 0.181nm， 0.196nm， 0.220nm，常与半径较大的K+、 Na+、Rb+、Cs+等形成易溶于水的 化合物。 三、物理、化学性质 惰性气体型离子的卤化物矿物，一般 为无色、浅色，玻璃光泽，透明。硬度 不大，解理发育，性脆。比重小， 导电性差。折射率低。大多易溶于水。 铜型离子的卤化物矿物常呈浅色， 金刚光泽，透明度较低。比重较大，导电性 增强，可具 延展性。折射率增高。 氟化物： 性质较稳定；熔点和 沸点高；H较高；溶解度低；大多 不溶于水。 Cl-、Br-、I- 的化合物： 熔点和 沸点低；H较小；易溶于水。 四、成因产状 氟化物： 主要为热液成因。 氯化物（及Br-、I-的化合物）： 主要形成于外生沉积作用中。 K+、Na+等的化合物，在干旱的 内陆盆地、泻湖海湾环境，易形成 大量的沉积和富集。 五、分类 卤化物大类： 萤石族：萤石 CaF2 氟化物类 冰晶石族 石盐族： 石盐NaCl、 氯化物、溴化物、碘化物类 钾盐 KCl 光卤石族 角银石族 §2 主要矿物 一、氟化物矿物 分布很有限。与F-结合的元素 约15种左右。已知矿物种约25种左右。 常见矿物为萤石。 萤石（fluorite） ： CaF2 组分中可含TR（主要为Th、Ce、 U、Y等）。 晶体结构： 等轴晶系，对称型 m3m 。 鉴定特征： 晶体常呈完好的 100 ，且晶面上 有时具嵌木地板式花纹；其次可见 111 或二者之聚形； 110 少见。 集合体多为粒状或致密块状。常依 111 成穿插双晶。 颜色多样，常呈紫色、蓝色、绿色， 而无色、黄色少见； 玻璃光泽。 111 四组完全解理；H4。具荧光性。 萤石晶体形态标型 成因产状： 主要为热液成因； 无色透明的光学萤石产于 花岗伟晶岩和萤石脉的晶洞中。 我国最主要产地：浙江的武义、 义乌、金华一带。 用途： 化学工业上用以提取氟、制造HF（ 可镂刻玻璃）和人造冰晶Na3AlF6。 冶金工业用作熔剂。 玻璃、陶瓷工业，用作制造乳白色 不透明玻璃和珐琅，及配制瓷釉的原料。 色泽美丽的致密隐晶质萤石可作 装饰品或雕刻工艺品的石料。 无 裂隙、杂质、气泡， 且 ≮10×10×3 mm3 的无色或淡色 透明的晶体用于制造光学透镜和 棱镜。 原子能工业用来提取 纯U235。 用于水泥工业。 F是火箭推进燃料理想的氧化剂。 二、氯化物矿物 石盐（halite）： NaCl 晶体结构： 等轴晶系，对称型 m3m 。 NaCl 型结构：Cl-成立方最紧密堆积， Na+充填全部八面体空隙， 6 。 典型离子晶格。 鉴定特征： 晶体常呈 100 。集合体通常呈粒状、 致密块状或疏松盐华状等。 纯净无色透明者少见，常含杂质而呈 各种颜色。玻璃光泽，风化面油脂光泽。 100 三组完全解理。H2～2.5。易溶于水， 有咸味。 成因产状： 典型的化学沉积型成因。 主要产于气候干旱的内陆盆地的 干涸盐湖中及水的蒸发量＞补给量 的泻湖、海湾沉积物中。 我国产地： 沿海各省、西北、 西南、中南、华东各地区。尤以 柴达木盆地最为著名。 用途： 作为食料和食料防腐剂； 提炼金属Na及制造苏打、HCl 和其他化工产品的重要矿物原料； 电器工业用于制造发光的充Na 蒸汽灯泡等。 本 章 结 束 请同学们课下认真复习。 返回 萤石形态特征： * * 100 F-起主导作用 （100）上F-面网密度最大 碱性 介质 低温 热液型 110 Ca2+、F-作用相当 （110）上Ca2+、F-的 面网密度最大 中性 介质 高温 热液型 111 Ca2+起主导作用 （111）上C