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第三章 金属及其化合物 金属的化学性质 第1课时 教学目标： 1．以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。 2通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法。 3．通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应等实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 4．在归纳金属钠、铝的性质的过程中，体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。 5．通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。 6.使学生掌握物质的量在化学实验中的应用方法。 重点、难点：钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应，物质的量在化学实验中的应用 教学过程： 引言：在科学技术飞速发展的今天，我们几乎每天都要接触到许许多多的金属制品，如：飞机、船舶、汽车、铝合金门窗、家用炊具、硬币等等。为什么在现代科技、工业生产、日常生活中要用到这些金属和合金？金属为什么都具有良好的导电导热性？通过本章的学习，大家可以解决上述问题。 1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？（可借助图3-2） 2.你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来进行？你能通过实例说明吗？ 小组讨论 表达与交流： 各小组代表发言交流 评价与概括 1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？ 媒体展示实例 物质 研究它们的性质的主要方法 氧气 观察和实验法 氢气 观察和实验法 锌和铁 观察和实验法 盐酸 观察和实验法 非金属的通性 分类、比较法 金属的通性 分类、比较法 酸的通性 分类、比较法 2.你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来进行？你能通过实例说明吗？（可例举氧气、铁、盐酸或二氧化碳） 观察物理性质 预测化学性质 验证或探究预测的性质 分析现象并解释 分类、比较、归纳、概括同类物质的性质 投影 :阅读、观察、记录并填写活动表 观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象 实验目的 1、学会观察实验现象，掌握观察的方法； 2、学会通过实验现象的分析，揭示物质的性质； 3、通过实验观察，认识金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小、熔点的相对高低等物理性质。 4、通过观察金属钠与水反应的现象，分析金属钠的化学性质； 试剂和仪器 略 实验内容 观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠（注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它。） 2. 向培养皿中加适量水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象。 实验记录 金属钠的物理性质 状态 颜色 硬度和密度的相对大小 延展性强弱 金属钠与水的反应 现象 分析（或结论） （1） （2） （3） （4） （5） 概括:通过上述实验现象的观察和分析得到：金属钠是一种银白色的金属；熔点低、密度小、硬度小、展性好。查表或看书可知金属钠熔点为97.81。C,沸点为882.9。C；密度为0.97g·cm—3。 现象分析: 亮、浮、熔、游、嘶、红现象的分析 概括与现象有关的金属钠的性质 板 书 一、金属与水的反应 2Na ＋2H2O 2NaOH + H2 拓展延伸 1. 预测金属钠与盐酸的反应的现象。 2. 想一想：金属钠与硫酸铜溶液的反应，观察的现象并分析实验的结果。 分析和结论 : 略 过渡:人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，是否它们都不与水反应呢？实际上如果将铁块烧红插入水中即发生反应，可否设计实验证明并检验其产物？ 板 书 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 科学探究:铁粉与水蒸气反应的实验装置：水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、产生气体的检验等几部分 分析 图3-8装置。 小组讨论 表达与交流 比较与概括:由以上内容可知，钠比铁活泼。 投影 布置学生阅读填写活动表： .运用所学知识，比较金属钠与金属铁的性质。 性质 相同点 不同点 物理性质 化学性质 拓展延伸 1．根据所学的知识和已有的生活经验，预测金属可能具有哪些共同的性质？ 2．铁粉为何看不见银白色光泽？铁有银白色光泽，为何铁又称为黑色金属？ 3．哪些金属在自然界中以游离态存在？实验室有单质金属钠，可以说钠在自然界以游离态存在吗？ 巩固练习 1.金属钠是_______色固体，质地__________，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）_____________