水的电离和溶液的酸碱性2精讲.pptVIP

溶液的酸碱性 下列溶液肯定是呈酸性的是 A.含有H+的溶液 B.酚酞呈无色的溶液 C.c OH- ＜c H+ 的溶液 D.pH＜7的溶液 酸碱中和滴定 1、原理：n 酸 n 碱 C 酸 V（酸） C 碱 V（碱） 2、关键： ①准确测定酸和碱的体积； ②准确判断中和反应是否恰好完成 2、滴定 1 仪器： ①滴定管—— 酸式 不能盛放碱性溶液 ， 碱式 不能盛放酸性溶液、强氧化性溶液 ； ②锥形瓶； ③其他：铁架台、滴定管夹、烧杯 2 试剂：①标准溶液、待测液； ②指示剂 加2～3滴 3.中和滴定的误差来源与误差分析 试分析下列中和滴定操作引起的误差: A.偏高  B.偏低  C.不影响 1.洗涤仪器影响 1 用蒸馏水洗涤滴定管后未用标准液润洗. 2 用蒸馏水洗涤盛待测液的滴定管后未用待测液润洗. 3 用待测液润洗锥形瓶 4 用蒸馏水洗涤锥形瓶时瓶内残留有部分蒸馏水 2.仪器操作影响 1 滴定时滴定管活塞漏出标准液 3 滴定过程中摇荡锥形瓶时不小心将液体摇出瓶外 4 滴定前滴定管液面略低于0刻度,记下其读数 3.气泡影响 1 滴定前盛标准液的滴定管有气泡,滴定终点时气泡消失 2 量标准液的滴定管在滴定终点出现气泡 3 量待测液的滴定管开始时有气泡,后来气泡消失 4 量待测液的滴定管开始时无气泡,后来出现气泡 4.指示剂影响 1 标准盐酸滴定NaOH溶液,选用酚酞作指示剂,终点时溶液红色消失后又变红色 2 滴定终止时，当指示剂变色后若反加一滴待测液，而溶液未能恢复到滴定前的颜色（ ） 5.读数视角方面 1 读标准液体积时,滴定前仰视,滴定后俯视 2 读标准液体积时,滴定前平视,滴定后仰视 3 用滴定管量待测液体积,调零时读数仰视,最后读数平视 4 读待测液体积时前俯视后仰视 （08全国Ⅱ卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下： 甲基橙：3.1～4.4 石蕊：50～8.0 酚酞：8.2～10.0 用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是 A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 * 水的电离和溶液的酸碱性 第八章水溶液中的离子平衡 ④根据Kw C H＋ ×C OH－ 在特定温度下为定值,C H＋ 和C OH－ 可以互求. ③不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C H+ ＝C OH－ ②常温下,任何稀的水溶液中 C H+ ×C OH－ 1×10－14 理解“水的电离”注意事项: ① 任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只是相对含量不同. （08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c H＋ ＝1.0×10-13 mol·L－1，该溶液可能是 ①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ A C （09全国卷Ⅱ10）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 A.④①②⑤⑥③ B.④①②⑥⑤③ C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤ C 09重庆卷10 物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是 A．Ba OH 2、 Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl B 溶液pH的计算 1、pH -lgc H+ ， 2、pH计算的几种情况： 1 两种强酸溶液混合时，先求c H+ ，再求pH 2 两种强碱溶液混合时，先求c OH- ，再通过Kw求c H+ ，最后求pH 3 强酸与强碱溶液混合：H++OH- H2O ①酸过量: c H+ ［c H+ V H+ -c OH- V OH- ］ ［V H+ +V OH- ］ c OH- ［c OH- V OH- -c H+ V H+ ］ ［V H+ + V OH- ］ ②碱过量: 稀释后所得溶液的PH 溶液的稀释 PH 9的NaOH溶液稀释1000倍 PH 5的稀盐酸稀释1000倍 PH 12的Ba OH 2溶液稀释100倍 PH 11的NaOH溶液稀释100倍 PH 2的稀硫酸稀释100倍 PH 3的稀盐酸稀释100倍 5 4 9 10 约为7 约为7 4 强酸强碱溶液稀释后的pH ①pH a的强酸稀释10n倍后，pH a+n； ②pH b的强碱稀释10n倍后，pH b-n； ③