水的离子积上课精讲.pptVIP

D 5、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW（35℃） a， KW 45℃ b。则下列叙述正确的是： A.35℃时水电离出来的c H+ 大于45℃时水电离出来的c H+ B.在35℃时，纯水中 c H+ ＞ c OH- C.a b 1*10-14 D.水的电离是一个吸热过程 水的电离 水的离子积： 影响因素 KW c（OH -）· c（H+） 25℃时，KW 1.0 ×10 -14 温度： 酸： 碱： T ↑， KW ↑ 抑制水的电离， KW不变 抑制水的电离， KW 不变 应用：求稀溶液中的c H+ 和c OH- 【结一结】 c H+ c OH – c H+ c OH – c H+ c OH – c H+ 和c OH – 大小比较 增加 减少 1×10-7mol/L c OH – 减少 增加 1×10-7mol/L c H+ 加少量氢氧化钠 加少量盐酸 纯水 常温时? ? 三、溶液的酸碱性跟H+ 和OH-浓度有什么关系 ① 任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只是 相对含量不同. ③常温下,任何稀的水溶液中 C H+ ×C OH－ 1×10－14 ②不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水 电离出的C H+ ＝C OH－ ④根据Kw C H＋ ×C OH－ 在特定温度下为 定值,C H＋ 和C OH－ 可以互求. ⑤通过H+和OH-的相对大小可以判断溶液的酸碱性 1.溶液的酸碱性【在水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是水溶液中都是H+、OH-共存的。水溶液中都存在Kw c H+ . c OH- （Kw 25℃ 10-14 ）不能用 c H+ 等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过c H+ 和 c OH- 两者相对大小比较】 溶液的酸碱性取决于溶液中c H+ 和c OH- 的相对大小。 1 酸性溶液中： c H+ c OH – 1×10-7mol/L，c H+ 越大，酸性越强 2 中性溶液中： c H+ c OH – 1×10-7mol/L 3 碱性溶液中：c H+ c OH – 1×10-7mol/L， c OH – 越大，碱性越强溶液中的c H+ 和 c OH— 都很小，用浓度表示很不方便，用pH表示溶液的酸碱性即溶液的酸碱强弱程度。【溶液的酸碱度】 三、溶液的酸碱性跟H+ 和OH-浓度有什么关系 ? 五.溶液的pH【pH表示溶液的酸碱性即溶液的酸碱强弱程度。【溶液的酸碱度】 -----通常采用[H+]的负对数来表示溶液的酸碱性，这个数值称为溶液的pH 1 定义式： 2 溶液的酸碱性跟pH的关系： 室温下： 3 适用范围：pH的使用范围一般是0 ~ 14，超过此范围时可直接使用[H+] 或 [OH–]表示。【既可以用[H+] 表示溶液的酸碱性，也可以用 [OH–]表示溶液的酸碱性，习惯上使用[H+] 表示溶液的酸碱性。】 中 性 （酸性）增强 （碱性）增强 c OH- /mol/L c H+ /mol/L PH 0 7 14 10-14 10-7 10-7 1 10-14 1 第二节 溶液pH11 例1：计算下列溶液的pH？ 1×10–5 mol/L [H+] ① 1×10–7 mol/L [H+] ② 8×10–11 mol/L [H+] ③ ② 解： ① ③ 关于pH的计算：总体原则 1 若溶液为酸性，先求c H+ ，再求pH -lgc H+ 。 2 若溶液为碱性，先求c OH- ，再求c H+ Kw/c OH- ，最后求pH。 第二节 溶液pH13 例2：计算0.1 mol/L盐酸的pH？ 解： HCl是强电解质，在溶液中完全电离。 所以： [H+] [HCl] 0.1 mol/L 答： 0.1 mol/L盐酸的pH等于1。 第二节 溶液pH14 例3：计算0.1 mol/LNaOH溶液的pH？ 解： NaOH是强电解质，在溶液中完全电离。 答： 0.1 mol/L NaOH的pH等于13。 所以 知识拓展——计算 0.1 mol/L HAc溶液的pH 第二节 溶液pH15 酸碱指示剂在不同pH的溶液中能显示出不同颜色的化合物。多为有机弱酸或有机弱碱。 1 酸碱指示剂法 2.pH的测定 酸碱指示剂通过颜色变化来指示溶液的酸碱性。 指示剂由一种颜色过渡到另一种颜色时溶液的pH变化范围叫指示剂的变色范围。例如，甲基橙的变色范围如下： 1 2 3 4 5 6 7 8 13 14 11 12 pH 9 10 橙 色 红 色 3.1 黄 色 4.