性质活泼氧气课件.ppt

实验结论 硫磺燃烧的现象： 硫在空气中燃烧发出 ，在氧气中燃烧产生 ， ，生成一种有 。 刺激性气味的气体 明亮的蓝紫色火焰 微弱的淡蓝色火焰 放热 点燃 反应的文字表达式为： 硫+氧气 二氧化硫 S O2 SO2 演示实验2：木炭燃烧 用心观察 实验现象：剧烈燃烧，放热，发白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。 文字表达式：碳 + 氧气 二氧化碳 C O2 CO2 点燃 演示实验3：铁丝在氧气中燃烧 用心观察 提示:注意安全，实验完毕时一定要把可燃物放在水中熄灭。 实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 文字表达式：铁 + 氧气 四氧化三铁 Fe O2 Fe3O4 点燃 思考 1.铁丝为什么绕成螺旋状？ 2.集气瓶的底部为什么要铺一层沙子？ 实验4：蜡烛在氧气中燃烧 亲身体验 ⑶蜡烛在氧气中燃烧，然后倒入澄清石灰水 现象： 剧烈燃烧，放热，发白光，集气瓶内壁有水珠，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 文字表达式：石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水 O2 CO2 H2O 点燃 * * * * 课题三 性质活泼的氧气 你所知道获得氧气的方法有哪些？ 电解水、分离液态空气、光合作用 这些方法适合在实验室制取氧气吗？ 为什么？ 第1课时 实验室制取氧气的原理 分解过氧化氢 加热高锰酸钾 加热氯酸钾 氯酸钾 二氧化锰 加热 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 加热 2、加热氯酸钾制取氧气 1、加热高锰酸钾制取氧气. 实验室制取氧气的原理 氯化钾 + 氧气 (KMnO4) (K2MnO4) (MnO2) (O2) (KCIO3) (KCI) (O2) 3、过氧化氢分解 过氧化氢 二氧化锰 水+氧气 原料、条件的最佳经济效益原则； 过程、方法的最简便易行安全原则； 原料、过程、产品的绿色环保原则。 物质制取方案的选择原则： 反应物都是固体，反应需要加热 反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热 固液不加热型 固体加热型 2、如果让你去制一种气体，在选择实验装置时应考虑哪些方面的内容？（提示从反应物的状态和反应条件和气体性质） 过氧化氢分解 一、分解过氧化氢溶液制取氧气 二氧化锰 带有火星的木条 木条 复燃 过氧化氢溶液 探究活动一 1.用5%过氧化氢溶液与二氧化锰的混合物制氧气 常温下过氧化氢与二氧化锰混合立即释放出大量氧气 木条立即复燃 2、向试管1中的过氧化氢溶液倒入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？ 1、在试管中加入2mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入管，木条是否复燃？ 结 论 现 象 实验编号 木条不复燃 过氧化氢常温下不易分解 3、当实验2中的反应结束时,继续向其中加入约2mL过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？ 根据实验3的现象,猜测： ①二氧化锰在该反应中的作用是什么? ②该反应中二氧化锰的质量有没有 改变? ③该反应中二氧化锰的化学性质有没有改变? 2、若在实验前准确称出MnO2质量，实验后将MnO2回收、干燥、再称量，会发现它质量不变，你对MnO2所起的作用有什么看法？ MnO2能促使H2O2分解，但它质量不变说明它本身不分解 3、将分离出来的MnO2再放入A试管中和MnO2在B试管中起相同作用，这又说明什么？ MnO2在化学反应前后化学性质没有改变 改变其它物质的反应速率 一 变： 二不变： 特点 本身的质量 化学性质 化学反应的前后 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。 催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。 过氧化氢 水＋氧气 二氧化锰 一、分解过氧化氢制取氧气. 装置优点：简便易行，经济无污染，不用加热 收 集 装置 发生装置 实验步骤：1.检查