九年级化学饱和溶液与不饱和溶液.docVIP

第七节 溶液 第二节 饱和溶液 不饱和溶液 一、教学目的 1．使学生理解饱和溶液与不饱和溶液的概念。 2．了解溶液的饱和与不饱和跟溶液的“浓”“稀”的关系不同。 二、教学重点 1．建立饱和溶液的概念。 2．了解溶液的“浓”、“稀”和溶液是否饱和这两组概念之间的关系和区别。 三、教学过程 [复习提问] 溶液跟一般混合物有何不同，溶液的特征是什么？ [引入新课] 一般混合物里各部分的量没有固定，但大多数物质溶解于水中，在一定条件下是有限量的。例如，一杯水里是不能无限量的溶解蔗糖的，今天就学习物质溶解时的量的问题。 饱和溶液和不饱和溶液 [演示实验7-3]在各盛有10ml水的两支试管里，分别缓缓地加入氯化钠和硝酸钾的固体。边加入边振荡，一直到试管里剩固体，不能再溶解为止。 分析：开始溶液里能不断溶解硝酸钾或食盐（这时称为硝酸钾或食盐的不饱和溶液），但是当硝酸钾或食盐溶解到一定量时，就不能再溶了（称为硝酸钾或食盐的饱和溶液）。通过实验说明，在一定温度下，食盐和硝酸钾在一定量的水中溶解的量是一定的。 [演示实验7-4]给[实验7-3]里盛有硝酸钾溶液和剩余硝酸钾固体的试管缓缓加热，边加热边振荡，观察试管里剩余的硝酸钾固体有什么变化？ [演示实验7-5]给[实验7-7]里盛有氯化钠溶液和剩余氯化钠固体的试管缓缓加入少量水，边加热边振荡，观察试管里剩余的氯化钠固体有什么变化，再加水振荡，直到氯化钠晶体完全溶解。 [思考]两个实验中的现象说明了什么问题？ 讨论并得到初步结论：增加溶剂量或升高温度时，饱和溶液可以变成不饱和溶液；只有指明“一定温度”和“一定量的溶剂”里，饱和溶液才有确定的意义。 让学生找到书上P134页饱和溶液和不饱和溶液的定义、并且把关键地方画上标记（“一定温度”“一定量溶剂”“还能再溶解”“不能再溶解”是关键） [板书] 1．定义 2．条件：一定温度、一定量溶剂 [提问]20℃时5gNaCl溶解在水中饱和与5gNaCl溶解在一杯水中饱和，对吗？ [讲解]不对，要讲饱和或不饱和一定要指明两个条件，否则就没有意义。 [板书] ①升温②加溶剂 饱和溶液 不饱和溶液 ①降温②减少溶液③加溶质 [讲解]它们之间容易通过上述途径互相转化 [板书] 3．饱和溶液和浓溶液的区别 [讲解]在平常常用浓、稀来表明溶液中含溶质的多少，以NaCl溶液为例：一杯溶液含NaCl多，就浓，含NaCl少，就稀，不管其是否饱和，有人说浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液，对吗？ [演示实验7-6]在各盛有10ml水的2支试管里，分别加入2gNaCl和0.1g熟石灰，振荡，观察现象，静置后再观察现象。 [讲解]通过实验现象可看到，高温下，2g食盐完全溶解在10ml水中，得到均一、透明的溶液。此溶液虽然是不饱和溶液，但由于含溶质较多，它是浓溶液。在另一支试管内，0.1g熟石灰却不能完全溶解，被充分振荡并静置后，有白色固体沉淀到试管底部。这时试管内上层澄清的液体是熟石灰的饱和溶液，此溶液里所含的溶质很少，它是稀溶液。 这个实验说明了，对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。当然，对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。 一般地说，要确定某一种溶液是否饱和，只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液。 [本节小结] 本节的重点是理解饱和溶液和不饱和溶液的概念，必须认识到饱和溶液和不饱和溶液一定要指明两个条件，否则就没有意义，掌握其相应转化的方法，会判断某一溶液是否饱和溶液，要懂得浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定不饱和。 [巩固练习]P136习题 [板书设计] 饱和溶液、不饱和溶液 条件：一定温度、一定量溶剂 转化 ①升温②加溶剂 饱和溶液 不饱和溶液 ①降温②减少溶液③加溶质 浓溶液、稀溶液（一定量溶液中溶质的多少） 饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系 第 3 页 共 3 页