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高一化学第三节化学键1
第三节 化学键(第1课时)
【教学目标】
1、了解化学键、离子键、共价键(极性键、非极性键)的概念。
2、了解离子化合物、共价化合物的概念。
3、掌握化学键类型的判断。
【教学重难点】化学键类型的判断
【学习过程】
〖自主学习〗阅读课本P21-23的内容
一、化学键
1、概念:使 或 相结合的作用力。
2、根据微粒间相结合的作用力不同可分为: 键、 键、金属键。
二、离子键和离子化合物
1、离子键
项 目 内 容 概 念 带相反电荷 之间的相互作用 成键特点 成键微粒之间发生了价电子的 成键粒子 成键元素 一般是 元素和 元素 存在范围 化合物 实 例 NaCl、Na2SO4、NaOH、MgO、Al2O3、NH4Cl 问题思考:如何判断离子键的存在?
2、离子化合物
(1)、定义:由 键构成的化合物。
(2)、判断(分类): 大多数盐: 离子化合物 强 碱: 活泼金属氧化物: 问题思考:离子化合物是不是一定含金属元素?有没有离子化合物不含金属元素,请举例。
二、共价键1、共价键
项 目 内 容 概 念 原子间通过 所形成的相互作用 成键特点 成键微粒之间发生了价电子的 成键粒子 原子 成键元素 一般是同种或不同种 元素 存在范围 ①非金属单质
② 化合物
③某些 化合物 分 类 极性键 不同元素原子间,电子对发生偏移(A―B型) 非极性键 同种元素原子间,电子对不发生偏移(A―A型) 实 例 N2、Si、HCl、CO2、HCHO、H2SO4、NaOH、NH4Cl、Na2O2 问题思考:是不是所有的非金属单质中存在共价键?是不是所有的物质中都含有化学键?
2、共价化合物
(1)、定义:以 形成分子的化合物。
(2)、分类:(选学) 非金属氢化物 共价化合物(除离子化合物外) 大多非金属氧化物、大多有机物
酸、少数碱、少数盐类
【练一练】
1、下列说法正确的是( )
A、离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B、所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C、在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键
D、含有离子键的化合物一定是离子化合物
2、某元素的原子最外层只有1个电子,它跟卤素结合时,所形成的化学键 A、一定是离子键 B、一定是共价键
C、可能是离子键,也可能是共价键 D、以上说法都不正确
3、下列关于离子键的说法中正确的是( )
A、离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的
B、只有金属和非金属化合时才能形成离子键
C、凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素
D、含有离子键的化合物一定是离子化合物
4、下列关于离子化合物的叙述正确的是( )
A、离子化合物中都含有离子键
B、离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C、离子化合物如能溶于水,其水溶液一定可以导电
D、溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
5、下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )
A、可溶于水 B、具有较高的熔点 C、水溶液能导电 D、熔融状态能导
6、下列各组物质中,含有相同的化学键的是( )
A、HI和NaI B、H2S和SO2 C、Cl2和KCl D、F2和NaBr【巩固练习】课本P24-25 T2、3、5、6、8、9。
【提升训练】资料【本节检测】课时作业
〖学后小结〗(疑点反馈)
公安县南闸中学高一化学导学案:必修二 第一章 物质结构 元素周期律 父母出门。 打一化学名词 ——离子
公安县南闸中学高一化学组
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