通辽一中2015届高一化学暑假作业考点测评14.docVIP

考点测评 十四 第2讲 元素周期律 ?[基础过高知识消化]? 一.选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分） 1. 已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是 X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果四种aXm+、bYn+、cZn-、dRm-离子的电子层结构相同 a、b、c、d为元素的原子序数 ，则下列关系正确的是（???） A．a-c m-n B．b-d m+n ??C．a＞b＞c＞d D．a＜b＜c＜d 4.下列实验不能达到预期目的的是 序号 实验操作 实验目的 A Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱 B MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 比较镁、铝的金属性强弱 C 测定等浓度Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH 比较碳、硫的非金属性强弱 D Fe、Cu分别与盐酸反应 比较铁、铜金属性强弱 5.下列说法正确的是 A.SiH4比CH4稳定 B.O2-半径比F-的小 C.Na和Cs属于ⅠA元素，Cs失电子能力比Na强 D.P和As属于ⅤA元素，H3PO4酸性比H2AsO4弱 6. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A．由mXa＋与nYb－得，m＋a n－b B．X2－的还原性一定大于Y－ C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY 7. 下表列出短周期8种元素的部分性质，其中叙述不正确的 原子序数 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径 10－10m 0.74 1.52 1.60 1.10 0.99 0.75 1.86 0.82 最高价 ＋1 ＋2 ＋5 ＋7 ＋5 ＋1 ＋3 最低价 －2 －3 －1 －3 A．②号元素最高价氧化物的水化物比⑦号元素最高价氧化物的水化物碱性弱 B.④号元素的原子序数大于⑥号元素的原子序数 C.②号元素和③号元素处在同一周期 D.⑤号元素最高价氧化物的水化物的酸性比其他7种元素的相应化合物都强 二．非选择题 本题包括2小题，共24分 8. 根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 ⑴属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___________ 填两种化合物的化学式 。 ⑵属于稀有气体的是___________ 填元素符号，下同 。 ⑶形成化合物种类最多的两种元素是____________________。 ⑷第三周期中，原子半径最大的是 稀有气体除外 _____________。 ⑸推测Si、N最简单氢化物的稳定性_____大于______ 填化学式 。 9. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。 ⑴阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第_________周期第__________族。 根据元素周期律，预测：酸性强弱H3AsO4__________H3PO4。（用“ ”或“＜”表示） ⑵元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H2反应有一定限度 可理解为反应进行的程度 ，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度___________。 选填“更大”、“更小”或“相同” ⑶Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是__________________________。 ⑷下列说法正确的是_________________ A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小 B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强 C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ?[能力提升技巧训练]? 三．非选择题 本题包括2小题，共34分 10. 铊的相关信息卡片如图所示： 1 铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第________周期，第________族。 2 若设铊的质量数为A，则铊原子中中子数和质子数之差为________。 3 铊 Tl 是某超导材料的组成元素之一。Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2Ag Tl＋＋2Ag＋。下列推断正确的是__。A．Tl＋最外层有1个电子B．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物C．Tl3＋的氧化性比Ag＋弱D．Tl＋的还原性比Ag强